高中化学除杂

1、. 高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 12、 13、 第二节 氯化氢 14、 15、 16、（14、15结合） 17、 18、 19、 20、 第三节 氧化还原反应 21、 22、 23、 24、 25、 26、 27、 28、 第四节 卤族元素 29、 30、 31、 32、 33、 34、 35、。

2、. 高中化学必修一 氯及其化合物 要点一：氯气 1、 氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色气体，有毒，能溶于水（常温条件下，1体积的水能溶解约2体积的氯气），氯气容易液化，液氯是一种黄绿色的液体。 2、 氯气的化学性质 与金属单质反应 点燃 2Na+Cl2=2NaCl，产生白色烟 Cl2表现氧化性 点燃 2Fe+3Cl2=2FeCl3，产生棕色烟 点燃 Cu+Cl2=CuCl 。

3、乙烯 烯烃乙烯 烯烃 1 n什么是饱和链烃？它的通式是什么？ n以乙烷为例,请写出分子式、结构式、结构简式和电子式。 如果乙烷中去掉两个H，则结构将如何变化？其差别是什么？ 如果碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，这 样的烃叫。 2 一、乙烯的分子结构一、乙烯的分子结构 展示乙烯的球棍模型展示乙烯的球棍模型 思考：思考：碳原子所结合的氢原子数目碳原子所结。

4、. 高中化学会考必备知识点 1、化合价 常见元素的化合价 2、氧化还原反应 定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 特征：化合价的升降 氧化剂 （具有氧化性）得电子化合价下降被还原-还原产物 还原剂 （具有还原性）失电子化合价上升被氧化氧化产物 分解 化合 复分解 置换 氧化还原反应 口诀 ：-氧化剂-得 -降 -（被）还原 -。

5、. 掌门1对1教育 高中化学 高中化学学习方法 经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在部分学生还 茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结 初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。 首先，牢牢地把握好元素周期律这。

6、. 高中化学方程式集锦 第一章 卤素 第一节 氯气 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 12、 13、 第二节 氯化氢 14、 15、 16、（14、15结合） 17、 18、 19、 20、 第三节 氧化还原反应 21、 22、 23、 24、 25、 26、 28、 第四节 卤族元素 29、 30、 31、 。

7、. 高中化学课外读物序言 2005年秋，江苏省高一正式全面采用新课程标准，新课程标准凸显了“以学生的发展为本，促使学生自主学习”的教育理念。我们开发的这一本高中化学课外读物校本课程，是与人民教育出版社的普通高中课程标准实验教科书必修本化学1和化学2是相配套的。 编写这本书的意图有三个：为课堂教学提供背景材料，为开展研究性学习提供素材。通过学生的自主学习，开阔学生的视野，。

8、. 高中化学方程式总结 第一部分 无机方程式 1、 钠与空气常温下反应 4Na+O2=2Na2O 2、 钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体） 2Na+O2=Na2O2（加热或点燃） 3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 4、铁与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（加热） 5、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=。

9、. 第一章 原子结构与性质 一.原子结构 1、能级与能层 电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层。

10、. 高中化学必修一 硅及其化合物 复习重点 1.了解C,Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2. 了解C,Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.重点物质：碳、硅、CO2、SiO2。、硅酸、硅酸盐、无机非金属材料 知识梳理 一、碳族元素 成员： 位于 族 在元素周期表中的位置（周期、族、原子序数） 表示方法：原子结构示意图、电子式 比较 原子结。

11、. 高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 12、 13、 第二节 氯化氢 14、 15、 16、（14、15结合） 17、 18、 19、 20、 第三节 氧化还原反应 21、 22、 23、 24、 25、 26、 27、 28、 第四节 卤族元素 29、 30、 31、 32、 33、 。

12、. 无机推断题复习 无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机。

13、. 高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总 第一章 物质结构 元素周期律 1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 O Na与O2反应（点燃）: 2Na+O2Na2O2 2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应： F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HCl Br2 + H2 = 2HBr I2 + H2 =。

14、. 除杂问题专题 除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。 气体的除杂（净化）： 1 气体除杂的原则： （1） 不引入新的杂质 （2） 不减少被净化气体的量 2 气体的除杂方法： 试剂 除去的气体杂质 有关方程式 水 易溶于水的气体，如：HCl、NH3 / 强碱溶液（NaOH） 酸性气体，如：CO2、SO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H。

15、 化学除杂 一：除杂的原则 1 不引入新的杂质 2 不能让被净化的的物质大量流失 如某易溶于水难溶于有机物的物质混有杂质需要洗涤就可以用酒精洗涤。 so有时候就会这样问，使用酒精洗涤的目的是什么，完整答案一般是： 答：洗去杂质（这个是洗涤的目的）防止产品流失（这个是用酒精的目的）这个答案也体现化学大题要求完整，如果只答防止产品流失可能扣一半的分。 3 加入的试剂一定是过量，不能想着可。

16、. 1.N2(O2) 灼热的铜丝 2Cu+O2=2CuO 2.CO2(H2S)用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2 3.CO2(CO)灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO2 4.CO2(HCl)用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 5.H2S(HCl)用饱和NaHS溶液 NaHS+HCl=NaCl+H2。

17、. 原物 所含杂质 除杂质试剂 除杂质的方法 1 N2 O2 灼热的铜丝网 洗气 2 CO2 H2S 硫酸铜溶液 洗气 3 CO CO2 石灰水或烧碱液 洗气 4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液 洗气 5 H2S HCl 饱和NaHS溶液 洗气 6 SO2 HCl 。