1、第 1 页/总 33 页【精编解析精编解析】2022】2022 届浙江省温州市高考化学模仿试题（二模）届浙江省温州市高考化学模仿试题（二模）试卷副标题试卷副标题考试范围：xxx；考试工夫：100 分钟；命题人：xxx题号一二三四五六七总分得分留意事项：1答题前填写好本人的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第第 I I 卷（选一选）卷（选一选）请点击修正第 I 卷的文字阐明评卷人得分一、单一、单 选选 题题1下列水溶液呈碱性的盐是ACaCl2BNa2SO3CBa(OH)2DHNO32下列物质属于强电解质的是ACH3COOHBH2OCAlCl3DCO23名称为“蒸发皿”的仪器是AB
2、CD4下列物质(次要成分)的化学式不正确的是A苏打：Na2CO3B冰晶石：Na3AlF6C聚氯乙烯：D黄铜矿：CuFeS25下列表示不正确的是A甘氨酸的键线式：BKOH 的电子式：C一水合氨比例模型：DO2-的离子结构表示图：1886下列说法不正确的是A七氟丙烷可用作灭火剂 B乙醇钠可由乙醇与 NaOH 溶液反应制得C“氢化油”可用于生产人造奶油 D甘油醛是最简单的醛糖7下列说确的是AO2和 O3互为同素异形体 B淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体C14C 和14N 互为同位素 D和互为同系物8下列说法不正确的是A碘化银常用作感光材料，是胶卷中必不可少的成分B石
3、英、水晶、硅藻土的次要成分都是 SiO2C氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆D石墨可做润滑剂和电极材料9下列说确的是A工业上制硝酸的三个次要设备为接触室、热交换器、吸收塔B工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需求用到焦炭、氢气、氯气等原料C工业上铁的冶炼加入石灰石，次要是为了吸收二氧化硫，同时得到副产物石膏D工业上制取镁、铝的一个步骤均为电解熔融氧化物10关于反应 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，下列说法不正确的是 ACu2O 被 Cu2S 还原 BCu2S 既是氧化剂，又是还原剂C还原产物与氧化产物的物质的量之比为 16D生成 1molSO2时，转移了 6mol 电子11下列说
4、法不正确的是A呈粉色的变色硅胶干燥剂(含氯化钴)，可经过烘干至蓝色后重新运用B如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗濯，再用水冲洗第 3 页/总 33 页C测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，未及时将铁片从稀硫酸中取出，会导致结果偏高D移液管和滴定管均标有运用温度，运用时均应进行检漏、润洗再装液12设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A30gHCHO 和 CH3COOH 混合物中 H 原子数为 2NAB密闭容器中 2molSO2和 1molO2充分反应后，容器中分子数为 2NAC一定条件下，6.4g 铜与过量的氯气反应，转移电子数目为 0.2NAD1molH2O2中含有共价键的数目为 3
5、NA13下列离子方程式正确的是A硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+H2OB向 NaAlO2溶液中加入 NaHCO3：AlO +HCO +H2O=Al(OH)3+CO223CNaClO 溶液与过量 NaHSO3溶液反应：ClO-+HSO =Cl-+SO+H+324D以铜为电极电解氯化铵溶液：Cu+2NHCu2+2NH3+H24 通电 14下列说法不正确的是A甲烷与氯气在光照下发生基型链反应B纤维素硝酸酯常用纤维素与浓硝酸反应得到，可用于生产电影胶片片基C在人体内，油脂能够溶解一些不能溶解在水中的营养物质，如脂溶性维生素 A，以利于人体吸收D不同的多肽或蛋白质，可以经
6、过溶液的 pH 进行分离15有关化合物(如图)，下别说确的是A分子中至少有 4 个碳原子共直线B分子中只含有 2 种官能团，1 个手性碳原子C1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可耗费 1mol NaOHD该物质具有弱碱性16X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的前 20 号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只要两种元素处于同一周期。自然界中 Z 的单质次要存在于火山口附近，X 和 Y 最外层电子数之和是 M 最外层电子数的 3 倍。下列说法一定正确的是A简单离子半径：MZWB化合物 M2YX 中只含离子键不含共价键C热波动性：X2ZXW D氧化物对应水化物酸性：ZW1725时，
7、下列有关电解质溶液的说确的是ApH、体积均相反的 NH4Cl 和 HCl 溶液，导电能力相反B用 CH3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗，阐明 CH3COOH 是弱酸C将 1molNH4NO3溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中 n(NH )=n(NO )43D物质的量浓度相反的 NH4Cl 溶液和 NH4HCO3溶液中 c(NH )：前者小于后者418已知：25、101kPa 下：I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) H=-412kJmol-112II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) H=-511kJmol-1III.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566
8、kJmol-1IV.Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(g)+O2(g) H=-226kJmol-112下列说确的是A相反条件下，1mol2Na(s)+O2(g)的能量小于 1molNa2O2(s)的能量B低温不利于 CO 与 Na2O2自发生成碳酸钠C反应 I 的活化能小于反应 II 的活化能DNa2O 不可能分解为 Na2O2和 Na19在某容积可变的密闭容器中加入等量的 A、B 混合气体共 4mol，发生反应：mA+pC，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体 A 的物质的量 浓度如表：第 5 页/总 33 页压强 p/Pa2105510511063106c(
9、A)/molL-10.080.200.400.80下列说法一定正确的是 A保持一定温度，增大压强，平衡正向挪动B当压强为 3106Pa 时，此反应的平衡常数表达式：Kp=p(C)mn(A)(B)PPPC反应平衡后若增大压强，则新平衡的逆反应速率大于原平衡的逆反应速率D若再向体系中加入 bmolB，当重新达到平衡时，体系中 A、B、C 总物质的量为(4+b)mol20下列关于物质熵的大小比较合理的是A相反压强下，lmolH2O(50)1molH2O(80)B相反温度和压强下，1molCO2(g)2molCO(g)C标准情况下，1molSO21mol 二氧化硅晶体21浓差电池是由于电池中存在浓度差
10、而产生的。锂离子浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取 LiCl 的同时又获得了电能。下列说法不正确的是A若 Y 电极材料为铁，也能完成如图转化B浓缩海水中锂离子浓度大于左侧 LiCl 溶液中的锂离子浓度CX 电极的反应为：2H+2e-=H2D右侧生成 1molCl2时，左侧 Li+添加 2mol221L0.10molL-1H3RO3溶液 pHc(H2RO )333C曲线 1是指微粒 H2RO 的变化趋势3DN 点，c(HRO)=c(RO)=0.05molL-1233323下列揣测合理的是A四卤化硅中仅 SiF4能构成 SiF配离子，这是由于 F半径最小26B已知 SiH3Cl+4H2
11、O=3H2+H4SiO4+HCl，则可推知 CH3Cl+2H2O=3H2+CO2+HClC高温条件下 SiCl4与 NH3反应可生成 Si3N4和 NH4ClDSi3H8分解温度高于 C3H824已知利用环氧物质制备某酯的一种机理如图所示，下列说法不正确的是第 7 页/总 33 页A该反应在化合物 I 的催化下完成B化合物 II 和 III 互为同分异构体C化合物 IV 生成 3羟基丙酸甲酯的过程属于取代反应D若原料用，则产物一定是25下列设计、景象和结论都正确的是目的设计景象和结论A探求淀粉水解程度取 2mL 淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热23min，冷却后加入 NaOH 溶液至碱性，再滴加
12、碘水若溶液未变蓝色，则淀粉曾经完全水解B探求乙醇消去反应的产物取 4mL 乙醇，加入 12mL 浓硫酸、少量沸石，迅速升温至 170，将产生的气体通入少量溴水中若溴水溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯C探求浓度对反应速率的影响分别取 10mL0.1molL-1Na2S2O3溶液和5mL0.1molL-1Na2S2O3溶液、5mL 蒸馏水于两支试管中，然后同时加入 10mL0.1molL-1H2SO4溶液前者出现浑浊的工夫更短，阐明增大Na2S2O3溶液浓度，可以加快反应速率D探求铝与氧化铁铝热反应后的产物之一为单质铁取少量产物溶于足量稀硫酸溶液后，再取上层清液，依次加入 KCSN 溶液和双氧
13、水若上层清液开始无明显景象，后出现血红色溶液，则阐明产物中含有单质铁AABBCCDD第第 IIII 卷（非选一选）卷（非选一选）请点击修正第 II 卷的文字阐明评卷人得分二、填二、填 空空 题题26回答下列成绩：(1)两种无机物的相关信息如表：化学式P4S3C3N4用途制造火柴及火柴盒面可用作切磨机、钻头、轴承熔点1741900请从结构和微观作用力的角度解释两种物质的熔点差异_。(2)将温度传感器探头伸入装有甘油(丙三醇)的试管中，片刻后再取出置于潮湿空气中，探头的温度变化如图。请解释温度升高的缘由_。评卷人得分三、计算三、计算题题27一定条件下，将 28.8gCu2O 固体投入 100mL1
14、2.0molL-1的硝酸溶液中充分反应后，固体全部溶解，硝酸被还原为氮氧化物(NOx)，并搜集到标准情况下氮氧化物(NOx)4.48L。(生成气体全部逸出)(1)x=_。(2)往反应后的溶液中加入 4.00molL-1NaOH 溶液，为使沉淀质量达到，至少需求 NaOH 溶液第 9 页/总 33 页_mL。(请写出简要的计算过程)评卷人得分四、元素或四、元素或物质推断题物质推断题28固体盐 X 由四种常见元素组成，其中仅含一种金属元素，有如图转化关系：已知：H 中溶质仅为一种常见正盐。黄绿色气体 C 密度为相反条件下 H2的 33.75 倍。请回答：(1)X 的组成元素为_，固体 F 成分为_
15、。(2)固体 X 在水中也可反应生成气体 B，同时生成一种的绝对较波动的白色沉淀，请写出该反应化学方程式_。(3)向血红色溶液中加入足量的 KI 溶液，发生氧化还原反应，产物中含有与血红色物质组成元素相反的微粒，请写出该反应可能的离子方程式_。(4)气体 C 的化学式为_。将气体 C 通入 KOH 溶液，微热，恰好完全反应，生成两种物质的量之比 15 的盐，写出这两种盐的化学式_，设计定量实验验证上述比例关系_。评卷人得分五、原理五、原理综合题综合题29含氮化合物在生产生活中有重要的运用。请回答：(1)NOx与含硫化合物的热化学方程式如下：反应 I：CaS(s)+3NO2(g)=(s)+SO2
16、(g)+3NO(g) H=-279.12kJmol-1 K1反应 II：CaS(s)+4NO2(g)=CaSO4(s)+4NO(g) H=-714.52kJmol-1 K2反应 III：CaSO4(s)+NO(g)=(s)+SO2(g)+NO2(g) HK3三个反应的平衡常数的 lnK 随温度变化关系如图所示，则表示 lnK2的曲线是_。在恒温条件下，加入反应物，一段工夫后达到平衡时 c(SO2)如图所示，t1时减小容器体积，t2时达到新平衡，请画出 t1至 t2时 c(SO2)变化趋势图_。(2)合成氨工厂以“水煤气”和 N2为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含 CO、
17、H2、H2O、N2的混合气体，在反应器 A 进行合成氨，其催化剂 III 铁触媒，在500活性，反应器 B 中次要发生的反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H”“Cl- Ca2+，A 错误；B由分析可知 X 是 H，Y 是 N，M 是 Ca，则 M2YX 是 Ca2NH，钙是活泼金属，则其中只含离子键，B 正确；C有分析可知 X 是 H，Z 是 S，W 是 Cl，则 X2Z 是 H2S，XW 是 HCl，非金属性硫大于氯，非金属性越强，氢化物越波动，则氯化氢较波动，C 错误；D由分析可知，Z 是 S，W 是 Cl，只能经过价氧化物对应的水化物的酸性强弱，来比较非金属性的强
18、弱，D 错误；故选 B。17C【解析】【详解】A NH4Cl 和 HCl 均完全电离，pH、体积均相反则水解生成的 H+与 HCl 电离的 H+一4NH样多，且只要少部分水解，则 NH4Cl 电离出来的 Cl-比 HCl 电离出来的 Cl-多，NH4Cl4NH溶液离子总浓度较大，导电能力更强，A 错误；B溶液导电强弱看离子总浓度和离子所带电荷数，用 CH3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗，阐明溶液中离子浓度小，但不知 CH3COOH 溶液的浓度，则不知 CH3COOH 能否完全电离，故不能判定其为弱酸，B 错误；CNH4NO3溶于稀氨水，溶液中离子品种有：、H+、OH-，根据电荷守恒：4NH
19、3NO+c(H+)=+c(OH-)，溶液呈中性，即 c(H+)=c(OH-)，又处于同一溶液中，则溶4c(NH )3c(NO )液中 n(NH )=n(NO )，C 正确；43DNH4Cl 溶液中水解，Cl-不水解，NH4HCO3溶液中 HCO 的水解大于本身的电离，4NH3其水解又促进水解，则溶液中 c(NH )：前者大于后者，D 错误；4NH4故选 C。18C【解析】【详解】A2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)H=-511kJmol-1是放热反应，反应物的总能量高于生成物总能量，则 1mol2Na(s)+O2(g)的能量大于 1molNa2O2(s)的能量，A 错误；B由盖斯定律反
20、应III+IV 可得 Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(g)H=(-566)-226=-1212509kJmol-1，则H0，由自发进行的判据G=H-TS0 可知低温有利于 CO 与 Na2O2自发生成碳酸钠，B 错误；C常温下钠和氧气反应生成 Na2O，而生成 Na2O2需求加热，阐明反应 I 的活化能小于反应 II 的活化能，C 正确；D由盖斯定律，反应 II-2I 可得 2Na2O(s) = Na2O2(s)+ 2Na(s)H=-511-2(-412)= +313 kJmol-1，而气体分子数增多，熵增，自发进行的判据G=H-TS0 可知高温下能发生，D 错误；故选：C。19D
21、【解析】【分析】表格可知，温度、A(g)和 B(g)起始量相反，1106Pa 之前若增大压强为原来的 x 倍，A 的平衡浓度=原来平衡浓度的 x 倍，则 1106Pa 之前增大压强，平衡不挪动，则 m+n=p，且C 一定为气体；3106Pa 的倍数是 1106Pa 的 3 倍，但 A 的浓度比 0.40 的 3 倍即 1.20 小，因此此时 C 为非气体，比 1106Pa 时平衡正向挪动。【详解】A由分析可知压强小于 1106Pa 增大压强，平衡不挪动，压强大于 1106Pa 增大压强，平衡可能正向挪动，A 错误；B由分析可知当压强为 3106Pa 时，C 为非气态，故平衡常数表达式为 Kp=
22、，Bmn(A)(B)1PP错误；C恒温恒压下，气体物质的量之比=压强之比，故当为非气态时增大压强，平衡虽然正向挪动，但新平衡时体系中 A、B 的浓度和增压之前相等，新平衡的逆反应速率与原平衡相等，C 错误；D由于 m+n=p，则平衡时 A、B、C 总物质的量为 4mol，设再充入 bmolB 后 B 转化nxmol，则 A 转化 mxmol，C 生成 pxmol，当重新达到平衡时，体系中 A、B、C 总物质的第 9 页/总 33 页量为(4-mx-nx+px+b)mol=(4+b)mol+p-(m+n)mol=(4+b)mol+0mol=(4+b)mol，D 正确；答案选 D。20B【解析】【
23、分析】熵即体系的混乱度，体系越混乱，熵越大。【详解】A相反压强下，80下 H2O 分子运动速率较 50大，混乱度比 50大，熵较大，即相反压强下，lmolH2O(50)的熵1molH2O(80)的熵，A 错误；B2molCO(g)含有的分子数比 1molCO2(g)多，相反温度和压强下，2molCO(g)的混乱度较大，故相反温度和压强下，1molCO2(g)的熵2molCO(g)的熵，B 正确；C标况下 SO3是液体 SO2是气体，1molSO2的熵大于 lmolSO3的熵，C 错误；D单晶硅由硅原子直接构成空间网状结构，二氧化硅由硅和氧构成空间网状结构，单晶硅中原子较二氧化硅中更有序，故相反
24、条件下，1mol 单晶硅的熵小于 1mol 二氧化硅晶体的熵，D 错误；答案选 B。21A【解析】【分析】该浓差电池左槽 H+得到电子生成 H2，X 为该电池的正极，右槽浓缩海水中的 Cl-得到电子生成 Cl2，Y 为该电池的负极；海水中的 Li+经过离子导电体进入左槽随 Cl-流出得到 LiCl溶液。【详解】A据分析，Y 电极是该电池的负极，若材料为铁，铁比 Cl-跟易得到电子，故不能完成如图转化，A 不正确；B据分析，浓缩海水中锂离子过离子导电体进入左槽，左槽加入的是稀盐酸，故其浓度大于左侧 LiCl 溶液中的锂离子浓度，B 正确；C据分析，X 电极为该电池正极，反应为：2H+2e-=H2
25、，C 正确；D右侧生成 1molCl2时，转移 2mol 电子，有 2molLi+经过离子导电体，故左侧 Li+添加2mol，D 正确；故选 A。22D【解析】【分析】0.10molL-1H3RO3溶液 pHc(H2RO )，B 正确；23333C由分析可知曲线 1是指微粒 H2RO 的变化趋势，C 正确；3D最后 H3RO3溶液浓度为 0.10molL-1，由分析可知，虽然 N 点 c(HRO)=c(RO)，但2333是 H3RO3的二级电离和三级电离都是微弱的，即溶液中随时都存在 H2RO ，故 c(HRO)323=c(RO)0.05molL-1，D 错误；33故选 D。23A【解析】【详
26、解】A卤素离子中 F半径最小，四卤化硅中仅 SiF4能构成 SiF配离子，而其他卤素离子半26径较大，不能与硅构成配合物，故 A 符合题意；B已知 SiH3Cl+4H2O=3H2+H4SiO4+HCl，CH3Cl 不与水反应，故 B 不符合题意；CNH4Cl 在高温下会分解生成氨气和氯化氢，因此高温条件下 SiCl4与 NH3反应可生成Si3N4和 HCl，故 C 不符合题意；DSi3H8、C3H8都为共价化合物，SiSi 键键长比 CC 键键长长，则易断裂，因此 Si3H8第 11 页/总 33 页分解温度低于 C3H8，故 D 不符合题意。综上所述，答案为 A。24D【解析】【详解】A由反
27、应机理可知化合物 I 参与了反应，但是最终并没有被耗费掉，故化合物 I 是催化剂，A 正确；B化合物 II 和 III 的结构简式可知其分子式都为 C6H5O5Co，但是结构不同，故互为同分异构体，B 正确；C对比 IV 和 3羟基丙酸甲酯的结构简式可知，该反应为取代反应，C 正确；D根据反应机理可知若原料用 ，则产物也可能是，D 错误；故选 D。25C【解析】【详解】A与碘水反应，不能检验淀粉，则操作和景象不能阐明淀粉完全水解，故 A 错误；NaOH B挥发的乙醇可被溴水氧化，应除去乙醇后，利用溴水溶液褪色不能检验乙烯，故 B 错误；C出现浑浊的工夫更短阐明反应速率快，10mL0.1molL
28、-1Na2S2O3溶液和 5mL0.1molL-1Na2S2O3溶液、5mL 蒸馏水于两支试管中前者出现浑浊的工夫更短，阐明增大 Na2S2O3溶液浓度，可以加快反应速率，故 C 正确；D反应后固体中可能含、四氧化三铁，过量时溶于硫酸，再滴定溶液无景象，FeFeKSCN但产物含价铁，故 D 错误；3故答案为 C。26(1)P4S3为分子晶体，熔化破环分子间作用力，C3N4为原子晶体，熔化破环共价键，分子间作用力弱于共价键，故 P4S3熔点远低于 C3N4(2)甘油含有多个羟基，可以经过构成氢键的方式吸收空气中的水蒸气，构成氢键的过程中会放出热量【解析】(1)根据表格 P4S3的熔点低，C3N4
29、的熔点高，硬度大，知 P4S3为分子晶体，C3N4为原子晶体，分子晶体熔化破环分子间作用力，原子晶体熔化破环共价键，分子间作用力弱于共价键，故 P4S3熔点远低于 C3N4。(2)甘油含有多个羟基，可以经过构成氢键的方式吸收空气中的水蒸气，而构成氢键的过程中会放出热量，故探头伸入装有甘油(丙三醇)的试管中，片刻后再取出置于潮湿空气中，探头的温度升高。27(1)1.5(2)250【解析】(1)n(Cu2O)=0.2mol，n(NOx)=0.2mol，在反应中，Cu2O 中的 Cu 元素由28.8g144g/mol4.48L22.4L/mol+1 价升高到+2 价，HNO3中生成 NOx的 N 元
30、素由+5 价降低为+2x 价，根据得失电子守恒可得：0.2mol2=0.2mol(5-2x)，x=1.5。答案为：1.5；(2)往反应后的溶液中加入 4.00molL-1NaOH 溶液，当沉淀质量达到时，Cu(NO3)2及过量HNO3刚好与 NaOH 完全反应，生成 NaNO3等，则 n(NaOH)=n()，从而得出3NO4.00molL-1V(NaOH)=n(HNO3)-n(NOx)= 0.100L12.0molL-1-0.2mol，V(NaOH)=0.25L=250mL。答案为：250。【点睛】在进行有关硝酸的计算时，常运用守恒法。28(1) Fe、H、C、O Fe2O3、K2CO3(2)
31、Fe(HCO3)2=FeCO3+CO2+H2O(3)2Fe(SCN)3+2I-=I2+2-3Fe SCN(4) ClO2 KCl、KClO3 取过量溶液，加入过量硝酸银溶液，将沉淀过滤、洗濯、干燥、称量得固体质量 m1；合并洗濯液和滤液，向其中加入足量亚硝酸钠溶液，再加入足量硝酸第 13 页/总 33 页银和稀硝酸，将沉淀过滤、洗濯、干燥、称量得固体质量 m2，若 m2=5m1，则可验证上述比例关系【解析】【分析】固体氧化物 G 与稀盐酸反应后与 KSCN 溶液反应，溶液呈血红色，阐明含有 Fe3+，则 G为 Fe2O3，物质的量为，n(Fe3+)=0.02mol，黄绿色混合气体 A+B+C
32、经1.60g0.01mol160g / mol过浓硫酸后气体质量减少 0.36g，得到黄绿色混合气体 B+C，则 A 为水蒸气，物质的量为，黄绿色混合气体 B+C 与足量澄清石灰水反应生成白色沉淀 D3.00g 为0.360.0218 /gmolg mol碳酸钙，物质的量为，黄绿色气体 C 密度为相反条件下 H2的 33.75 倍，3.00g0.03100/molg mol故 B 为 CO2,物质的量为 0.03mol，气体 C 的绝对分子质量为 33.75=67.5，可推知 C 为2ClO2，H 中溶质仅为一种常见正盐，且与足量稀盐酸反应产生无色气体 CO2，根据固体 X与氯酸钾反应可知 H
33、 应该为钾盐，故为 K2CO3；固体 X 在水中也可反应生成气体 B，同时生成一种的绝对较波动的白色沉淀，白色沉淀不为氢氧化亚铁，只能为 FeCO3。(1)综上分析，固体盐 X 由四种常见元素组成，其中仅含一种金属元素，X 的组成元素为Fe、H、C、O，固体 F 成分为 Fe2O3、K2CO3；(2)固体 X 在水中也可反应生成气体 CO2，同时生成一种的绝对较波动的白色沉淀 FeCO3，该反应化学方程式 Fe(HCO3)2=FeCO3+CO2+H2O；(3)向血红色溶液中加入足量的 KI 溶液，发生氧化还原反应，碘离子被氧化生成碘单质，产物中含有与血红色物质组成元素相反的微粒，Fe(SCN)
34、3被还原，铁元素价态降低，反应可能的离子方程式为 2Fe(SCN)3+2I-=I2+2；-3Fe SCN(4)气体 C 的化学式为 ClO2；将气体 ClO2通入 KOH 溶液，微热，恰好完全反应，生成两种物质的量之比 15 的盐，根据氧化还原反应原理，生成 KCl，氯元素化合价降 5，则生成化合价比+4 高的氧化产物的化合价应该为+5 价，则生成 KClO3，两种盐的化学式KCl、KClO3；取过量溶液，加入过量硝酸银溶液，将沉淀过滤、洗濯、干燥、称量得固体质量 m1；合并洗濯液和滤液，向其中加入足量亚硝酸钠溶液，再加入足量硝酸银和稀硝酸，将沉淀过滤、洗濯、干燥、称量得固体质量 m2，若 m
35、2=5m1，则可验证上述比例关系。29(1) a (2) 气流若在催化剂 I 层达平衡流出，经两头过热交换，温度降低，化学反应限制增大，反应正移，转化率增大；气流若在催化剂 I 层未达平衡，则与催化剂 II 接触，继续反应，转化率增大 A(3) 110-26 2e(NH3) +2NH =H2+(2n+2)NH3n4【解析】(1)反应 I 和反应 II 都是放热反应，温度 T 减小，平衡常数 K 增大，则增大，lnK 增大，1T故表示 lnK1和 lnK2的曲线分别是 a 和 b 中的某一条；根据 Gibbs-Helmholtz 方程和 Vant Hoff 方程，可以得到温度 T 与平衡常数 K
36、 的关系：H-TS=G=-RTlnK（R 为常数），则lnK=S-，由此可知，温度相反时，H 越小，斜率越大，由于反应 II 的焓变小THRHR于反应 I 的焓变，故反应 II 的曲线的斜率较大，表示 lnK2的曲线是 a；反应 I+3反应 II 可得：CaS(s)+3CaSO4(s)=4(s)+4SO2(g) K=c(SO2)；t1时减小容器体积，c(SO2)增大；由于压强增大，平衡逆向挪动，c(SO2)逐渐减小，恒温条件下，平衡常数 K不变，故 t2时达到新平衡，c(SO2)与 t1时的 c(SO2)相等；t1至 t2时 c(SO2)变化趋势图为。(2)由进气口充入一定量含 CO、H2、H
37、2O、N2的混合气体，经反应器 A 进入到反应容器B，反应器 B 中次要发生的反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0，即气流 a 与催化第 15 页/总 33 页剂 I、催化剂 II 接触后发生反应，构成气流 b，由于该反应是放热反应，故温度：气流 a气流 b；气体流速一定，经由催化剂 I 到催化剂 II，原料转化率有提升，其可能缘由是：气流若在催化剂 I 层达平衡流出，经两头过热交换，温度降低，化学反应限制增大，反应正移，转化率增大；气流若在催化剂 I 层未达平衡，则与催化剂 II 接触，继续反应，转化率增大；A利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时，适当加快通入水蒸气的流
38、速，也加快了 CO和 H2的流动速度，相当于减少了产物的浓度，则平衡正向挪动，有利于水煤气的生成，A正确；B500时，催化剂 III 的活性；温度在 500以下时，反应器温度越低，催化剂 III 的活性越低，反应速率也低，终端出口 2 收率越低，B 错误；C终端出口 2 得到的气体，经过冷凝，分离出液氨，C 错误；D如图所示，气流 b 进入到反应器 A，并发生了反应，到终端出口 2，完成氨的合成，D错误；故选 A。(3)在 100mL 液氨中加入 0.0001mol NH4Cl 固体溶解，并完全电离，c()4NH=110-3molL-1，则 c()=110-26molL-1；金属钾0.0000
39、1mol0.1L2NH4(NH )Kc3-1291 10L10mol能溶解于液氨中构成蓝色的液氨溶液，加入 NH4Cl 后，发生了共价键的断裂和构成，阐明发生了电子的转移，该反应的离子方程式为 2+2=H2+(2n+2)NH3。n3-e(NH )4NH30(1)为了使 Cu(OH)2转化为 CuO，便于过滤(2) II 中是为了得到 CuO，防止 K2SO4等杂质晶体析出 V 中是为了获得滤液，防止二草酸合铜酸钾晶体析出，形成损失(3)AB(4)；(5) 95.4% 由于产品中混有 K2C2O4或 KHC2O4等杂质【解析】【分析】由流程可知胆矾加入氢氧化钾溶液，可生成氢氧化铜，加热、煮沸可生
40、成 CuO，草酸溶液中加入碳酸钾固体，可生成 K2C2O4和 KHC2O4，然后与氧化铁混合在水浴加热，趁热过滤，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到 K2Cu(C2O4)22H2O，据此解答。(1)氢氧化铜受热分解生成氧化铜，则 I 步骤中加热煮沸 20min 的目的是为了使 Cu(OH)2转化为 CuO，便于过滤。(2)由于溶液中还有硫酸钾生成，则步骤 II 中采用趁热过滤的缘由是 II 中是为了得到 CuO，防止 K2SO4等杂质晶体析出；由于 V 中是为了获得滤液，防止二草酸合铜酸钾晶体析出，形成损失，所以 V 步骤中采用趁热过滤。(3)A. 过滤时滤纸上沾有大量的 CuO 固体，所以直接将
41、滤纸剪碎后加入到热的 KHC2O4和K2C2O4混合溶液中，待充分反应后趁热过滤，A 正确；B. 由于草酸能与碳酸钾反应产生二氧化碳气体，所以 K2CO3采用分批加入的方式，可以防止因反应过快，产生大量气体将液体带出，B 正确；C. 由于二草酸合铜酸钾可溶于热水，微溶于冷水，为防止二草酸合铜酸钾结晶析出，所以V 处最合适的洗濯试剂为热水，C 错误；D. 滤液蒸发浓缩、冷却结晶可得到 K2Cu(C2O4)22H2O，D 错误；答案选 AB；(4)固体加热前需求研磨，然后将晶体放入坩埚中，加热并不断搅拌，用坩埚钳取下放在干燥器中冷却，用电子天平称量，记录相应质量，反复操作，两次质量差不超过 0.0
42、01g，即达到恒重。答案为：；(5)根据得失电子数目守恒，因此有 n（KMnO4）5=n（C2O）2（4-3），解得 n（C2O24）=0.02L0.01200mol/L50.5=0.0006mol，即二草酸合铜酸钾物质的量为240.0006molmol=0.003mol，产品的纯度为95.4%；1225025100%0.0033181/molggmol由于产品中混有 K2C2O4或 KHC2O4等杂质，所以用滴定法测定 Cu2+，得出产品纯度数第 17 页/总 33 页据与中纯度不分歧。31(1)BC(2) HCCCOOH (3)HCCCOOH+H2O浓硫酸 (4)(5)+NaOH 醇溶液2
43、Br NaOH 醇溶液 / 空气【解析】【分析】对比 A 个 C 的结构简式以及 B 的分子式可知，AB 的反应为取代反应，B 的结构简式为：，根据信息可知 CD 为加成反应，D 为，BC 属于酯化反应，根据 B 和 C 的结构简式可知 M 为 HCCCOOH，以此解题。(1)A由分析可知化合物 A 到 B 的过程属于取代反应，A 正确；BC 中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，E 中和苯环直接相连的碳上有氢原子，可以被被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，景象相反，不能鉴别，B 错误；CF 中含有苯环，可以和氢气加成，F 中含有羰基，可以和氢气加成，故 1molF 与氢气发生反应，
44、最多可耗费 4molH2，C 错误；D根据 G 的结构简式可知，其分子式为：C15H18O3，D 正确；故选 BC；(2)由分析可知 M 为 HCCCOOH；D 的结构简式是；(3)由分析可知 BC 是酯化反应，方程式为：HCCCOOH+浓硫酸 +H2O；(4)由分析可知 B 的结构简式为，不饱和度为 4，含有苯环，且含有酚羟基，核磁共振氢谱，峰面积之比为 9221，阐明有 4 种等效氢，可以考虑对称结构，则满足要求的同分异构体为： ；(5)首先用 2溴丁烷消去生成 2丁烯，之后和溴加成生成， ，再消去生成 1，3第 19 页/总 33 页丁二烯，再和发生信息中的反应，再处理 得到产品，具体流程如下：+NaOH 醇溶液2Br NaOH 醇溶液 。/ 空气
