1、第 1 页/总 40 页【精编解析精编解析】2022 届广东省六校联考高考化学模仿试题（一模）届广东省六校联考高考化学模仿试题（一模）一、选一选。本题共一、选一选。本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小小题，每小题题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只要一项是符合标题要求的分。在每小题给出的四个选项中，只要一项是符合标题要求的1化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列有关说法错误的是（）AN95 口罩的次要材质是聚丙烯，工业上利用丙烯加聚合成B客机 CR919 机身大量运用的碳纤维属于无机高分子纤维C燃煤中
2、加入可以减少酸雨的构成及温室气体的排放D利用过氧乙酸的强氧化性可进行环境消毒，灭新型冠状2下列文献记载内容不涉及氧化还原反应的是（）A本草纲目中“令人以灰（草木灰）淋汁，取碱浣衣”B梦溪笔谈中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”C抱朴子中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”D周易参同契中“胡粉（碱式碳酸铅）投火中，色坏还为铅”3下列化学用语表示正确的是（）AH2O2的电子式：BCa2+的结构表示图：C乙酸的键线式：D羟基的电子式：4下列各组微粒中加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）选项微粒加入的试剂发生反应的离子方程式AFe3+、Mg2+、SO42少量稀氨水Fe3+3OHFe（OH）3B
3、K+、OH、CO32通入少量 CO22OH+CO2CO32+H2O第 2 页/总 40 页CNa+、Al3+、Cl过量澄清石灰水Al3+3OHAl（OH）3DH+、Fe2+、SO42Ba（NO3）2溶液SO42+Ba2+BaSO4AABBCCDD5仅用如表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的的一组是（）选项实验目的仪器A 制取乙酸乙酯试管、酒精灯B 用浓硫酸配制 250mL 一定浓度的硫酸溶液250mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C 从食盐水中获得 NaCl 晶体酒精灯、玻璃棒、蒸发皿D 用盐酸除去 BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸AABB
4、CCDD6硫酸盐（含 SO42、HSO4）气溶胶是 PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其次要过程表示图如图。下列说法不正确的是（）A硫酸盐气溶胶呈酸性 BNO2是生成硫酸盐的还原剂C该过程有 H2O 参与 D该过程中有硫氧键生成7下列说法不正确的是（）第 3 页/总 40 页ASi 具有半导体性，可制造光导纤维BCO2可用于制备饮料，也可作蔬菜大棚中的“气体肥料”C纳米碳管比表面积大、吸附性强，可用作新型储氢材料D用氨水吸收废气中的 SO2，再将吸收液与硫酸反应，将富集后的 SO2循环运用8室温时，下列有关电解质的说确的是（）ApH 相等的 HNO3和
5、HCN 两种酸溶液中，c（NO3）c（CN）BNaHB 溶液呈酸性，可推知 H2B 在水中不能完全电离C往 NH4Cl 溶液中加入镁粉，可生成两种气体DNa2CO3溶液中通入 CO2所得的中性溶液中：c（Na+）2（CO32）9下列操作能达到相应实验目的的是（）选项实验目的操作A检验 Fe（NO3）2晶体能否已氧化变质将 Fe（NO3）2样品溶于稀盐酸后，滴加 KSCN 溶液，观察溶液能否变红B测定“84”消毒液的 pH用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在 pH 试纸上C验证铁的吸氧腐蚀将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没D比较 H2C2O4与 H2CO3的酸性强弱在 H2C2O4溶液中
6、滴加 Na2CO3溶液，观察景象AABBCCDD10糠叉丙酮（）是一种重要的医药两头体，可由糠醛（）和丙酮（CH3COCH3）反应制备。下列说法错误的是（）第 4 页/总 40 页A糠醛的全部原子可共平面B1mol 糠醛最多可与 3mol H2发生加成反应C糠叉丙酮的分子式为 C8H8O2，可发生还原反应D含苯环和羧基的糠叉丙酮的同分异构体有 3 种11反应 CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2可用于实验室制备乙炔气体。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是（）A0.1mol CaC2含有的离子数为 0.3NAB1.8g H2O18中所含电子数目为 NAC0.1mol C2H2完全燃
7、烧转移的电子数为 NAD常温下 pH12 的 Ca（OH）2溶液中，由水电离出的氢离子的数目为1012NA12如图是某元素的价类二维图。其中 A 为酸式盐，E 的绝对分子质量比 D 大16。下列说确的是（）AE 与水反应一定能生成一种强酸B若 X 为强酸，则物质 D 可使石蕊溶液先变红后褪色C若 X 为强酸，则 DE 的反应可用于检验 DD若 X 为强碱，则物质 AE 中均含有硫元素13近日，电催化固氮领域取得重要进展，利用双功能催化剂可完成室温条件下电催化氮气还原制备氨气、氧化制备硝酸盐。安装如图所示。下列说法错误的是（）第 5 页/总 40 页A工作时，电子流入 a 极B阳极区的电极反应为
8、：N2+6H2O10e2NO3+12H+C阳极区和阴极区耗费的 N2的质量之比为 5：3D该离子交换膜应运用质子交换膜14室温下，向某 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中逐滴加入 BaCl2溶液，溶液中lgc（Ba2+）与 lg的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）（已知：H2CO3的 Ka1、Ka2分别为 4.2107、5.61011）Aa 对应溶液的 pH 大于 bBb 对应溶液的 c（H+）5.6109molL1Cab 对应的溶液中不变Da 对应的溶液中一定存在：c（Na+）+c（H+）3c（HCO3）+c（Cl）第 6 页/总 40 页+c（OH）15W、X、Y、Z 是同周期
9、主族元素，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，下列说法不正确的是（）AZ 有多种单质，且硬度都很大 B原子半径：XZYWC该物质中含离子键和共价键 D气态氢化物的波动性：WY16H2S 分解反应：2H2S（g）2H2（g）+S2（g）在无催化剂及 Al2O3催化下，恒容密闭容器中只充入 H2S，在反应器中不同温度时反应，每间隔相反工夫测定 H2S 的转化率，其转化率与温度的关系如图所示，下列说法错误的是（）A该反应的H0B由图可知，1100时 Al2O3几乎得到催化活性C不加催化剂时，温度越高，反应速率越快，达到平衡的工夫越短DA
10、点达到平衡时，若此时气体总压强为 p，则平衡常数 Kp0.25p二、非选一选：共二、非选一选：共 56 分。第分。第 1719 题为必考题，考生都必须作答。第题为必考题，考生都必须作答。第 2021 题为题为选考题，考生根据要求作答。选考题，考生根据要求作答。(一一)必考题：共必考题：共 42 分。分。17（14 分）磷化铝（AlP）常用作粮食熏蒸虫剂，吸水后会强烈水解产生高毒性第 7 页/总 40 页气体（18 电子结构，沸点为87.7，还原性强）。在熏蒸处理虫粮过程中，粮粒对该气体具有一定的吸附作用。某化学兴味小组用下述方法测定粮食中残留的磷含量，实验安装如图所示。在 C 中加入 10g
11、原粮，E 中加入 20.00mL 1.50103molL1KMnO4溶液（H2SO4酸化），往 C 中加入足量的水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定 E 中过量的 KMnO4溶液。回答下列成绩：（1）仪器 C 的名称是。（2）AlP 与水反应的化学方程式为，气体产物的电子式为。（3）安装 A 中盛装酸性 KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，安装B 中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是。（4）反应完成后，继续通入空气的作用是。（5）安装 E 中 PH3被氧化成磷酸，则安装 E 中发生的离子方程式为。（6）搜集安装 E 中的吸收液，加水浓缩至 250mL，取 25.00mL 于锥形瓶
12、中，用 4.0104molL1的 Na2SO3标准溶液滴定剩余的 KMnO4溶液，耗费Na2SO3标准溶液 15.00mL，到达滴定起点时的景象为，我国粮油卫生标准中规定磷化物允许量为 0.05mgkg1，则该原粮为产品。（填“合格”或“不合格”）18（14 分）金属镓有“电子工业脊梁”的佳誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）回收镓的流程如图所示。第 8 页/总 40 页溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示。金属离子Ga3+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时（c0.01molL1）的pH4.53.72.2 7.5沉淀完全时（c1.0105m
13、olL1）的 pH5.54.73.2 9.0请回答下列成绩：（1）“酸浸”过程中禁止明火加热，缘由是。（2）“结晶”过程中得到 FeSO47H2O 的具体操作为。（3）“中和沉淀”过程中 pH 应调理的范围为。（4）“碳酸化”过程中不能通入过量 CO2的缘由为（用离子方程式表示）。（5）“电解”过程中需求保持溶液为 pH11 以上的缘由是。（6）下列说法不正确的是。A为进步浸出率，可将刚玉渣研磨B“结晶”过程中得到的 FeSO47H2O 可作为净水剂C由流程图可知酸性：Al（OH）3Ga（OH）3D“碱浸”过程中可用氨水代替 NaOH 溶液（7）GaN 具有优秀的光电功能。工业上常采用在 11
14、00条件下，利用 Ga 与NH3反应可制备 GaN，该过程的化学方程式为。19（14 分）推进煤炭清洁高效利用是将来煤炭利用的发展方向，其中煤制自然气（次要成分甲烷）能对燃气资源有重要补充作用。在催化剂作用下，其涉及的次要反应如下：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）H1206.2kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H241.2kJmol1第 9 页/总 40 页CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）H3其副反应（积碳反应）如下：2CO（g）O2（g）+C（s）H4172.0kJmol1CO2（g）+2H2（g）2H2O（g）+C（s）H5
15、90.0kJmol1CO（g）+H2（g）H2O（g）+C（s）H6131.0kJmol1（1）荷兰埃因霍温大学学者实验与计算机模仿结果，研讨了在催化剂钴表面上反应的反应历程，如图 1 所示，其中吸附在钴催化剂表面上的物种用*标注。该历程中能垒 E正kJmol1，写出该步骤的化学方程式。H3kJmol1。（2）若原料气 n（H2）：n（CO）3：1，且反应容器中只考虑次要反应。反应在温（填“高”或“低”）、压（填“高”或“低”）条件下有利于自然气的合成。T2，0.1MPa 恒压条件下，平衡时反应体系平衡组成如表所示。组分CH4H2OH2CO2CO体积分数 xabcde该条件下 CO 的总转化率
16、表达式 。Kp、Kx分别是以分压、物质的量分数表示的平衡常数，反应的 Kx。（以 Kp和 p总表示）第 10 页/总 40 页（3）若反应容器中考虑主、副反应。维持 p总0.1MPa 恒定，平衡时 CO 的转化率和积碳的选择性（积碳的选择性）随温度和进料气中水蒸气量的变化如图所示。其中 n（H2）：n（CO）：n（H2O）3：1：X，代表原料气中 H2、CO 和 H2O 三者的物质的量之比，X 为横坐标，下列说确的是。A图 2 中，随着 X 的增大，CO 转化率略有增大，可能缘由是反应式中H2O 为生成物，添加水蒸气的量会促使平衡向逆反应方向挪动B图 3 中，X 较低时，在 800850积碳选
17、择性减小的缘由可能是副反应为放热反应，温度较高，积碳反应平衡逆向挪动C图 3 中，X 较高时，在 550800积碳选择性较低的次要缘由是水蒸气的浓缩作用使积碳反应速率减小D总体上说，X 较高，温度低于 500利于降低积碳，减少积碳对催化剂的影响(二二)选考题：共选考题：共 14 分。从上面分。从上面 2 道题中任选一题作答。道题中任选一题作答。【化学选修化学选修 3：物质结构与：物质结构与性质性质】（共（共 1 小题，满分小题，满分 14 分）分）20（14 分）A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A2和 B+具有相反的电子构型；C、D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的
18、 3 倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列成绩：（1）四种元素中电负性的是（填元素符号），其中 C 原子的核外电子排布式为。第 11 页/总 40 页（2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），缘由是；A和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为和。（3）C 和 D 反应可生成组成比为 1：3 的化合物 E，E 的立体构型为，原子的杂化轨道类型为。（4）化合物 D2A 的立体构型为，原子的价层电子对数为，单质 D 与潮湿的Na2CO3反应可制备 D2A，其化学方程式为。（5）A 和 B 能够构成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长a0.566nm，F 的化学式为；晶胞中
19、A 原子的配位数为；列式计算晶体 F 的密度（gcm3 ）（保留小数点后两位数字）。【化学选修化学选修 5：无机化学基础：无机化学基础】（共（共 1 小题，满分小题，满分 0 分）分）21阿扎司琼对化疗惹起的恶心和呕吐具有明显的抑制造用，如图是某课题组报道的阿扎司琼的合成工艺路线。请回答下列成绩：（1）的分子式，D 中含氧官能团有硝基、。（写名称）（2）A 的名称。（3）反应到中不属于取代反应的是。（填反应序号）第 12 页/总 40 页（4）写出 B 与 NaOH 溶液反应的化学方程式。（5）X 是 C 的同分异构体，具有与 C 相反的官能团品种和数目，满足下列条件的 X 的结构有种。（不含
20、立体异构）苯环上有 3 个取代基；遇 FeCl3溶液显紫色；能发生银镜反应。（6）根据上述路线，设计一条以苯酚为原料合的路线。（其他试剂任选）广东省广东省 2022 年六校高考年六校高考【化学化学】联考联考模仿模仿试卷试卷（一一）参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选一选。本题共一、选一选。本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小小题，每小题题，每小题 2 分。在每小题给出的四个选项中，只要一项是符合标题要求的分。在每小题给出的四个选项中，只要一项是符合标题要求的1（2 分）化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列
21、有关说法错误的是（）AN95 口罩的次要材质是聚丙烯，工业上利用丙烯加聚合成B客机 CR919 机身大量运用的碳纤维属于无机高分子纤维C燃煤中加入可以减少酸雨的构成及温室气体的排放D利用过氧乙酸的强氧化性可进行环境消毒，灭新型冠状【分析】A丙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚丙烯；B碳纤维是由无机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料；C加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙；D过氧乙酸具有强氧化性，能使蛋白质发生变性。【解答】解：A丙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚丙烯，N95 口罩的次要材质是聚丙烯，工业上利用丙烯加聚合成，故 A 正确；B碳纤维是由无机纤维经碳化及
22、石墨化处理而得到的微晶石墨材料，碳纤维属第 13 页/总 40 页于无机高分子纤维，故 B 正确；C加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但煤燃烧生成的二氧化碳并不减少，所以燃煤中加入可以减少酸雨的构成，但是不能减少温室气体的排放，故 C 错误；D过氧乙酸具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，可以菌消毒，所以利用过氧乙酸的强氧化性可进行环境消毒，灭新型冠状，故 D 正确；故选：C。【点评】本题综合考查物质的性质与运用，为高考常见题型，侧重考查化学与生活、生产以及环保成绩，有利于培养先生良好的科学素养，进步学习的积极性，标题难度不大。2（2 分）下列文献记
23、载内容不涉及氧化还原反应的是（）A本草纲目中“令人以灰（草木灰）淋汁，取碱浣衣”B梦溪笔谈中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”C抱朴子中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”D周易参同契中“胡粉（碱式碳酸铅）投火中，色坏还为铅”【分析】氧化还原反应特征为化合价变化，则反应中存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此分析解答。【解答】解：A涉及草木中碳酸钾的溶解以及油脂的水解，没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，故 A 选；B该反应原理为：Fe+Cu2+Cu+Fe2+，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，故 B 不选；C涉及 HgS 与氧气反应生成 Hg，存在元素化合价的变化，属于氧
24、化还原反应，故 C 不选；D碱式碳酸铅投火中生成铅，存在元素化合价变化，与氧化还原反应有关，故 D 不选；故选：A。【点评】本题考查了氧化还原反应，标题难度不大，明确发生反应原理为解答关键，留意掌握氧化还原反应特征，试题侧重考查先生的分析能力及灵活运用第 14 页/总 40 页基础知识的能力。3（2 分）下列化学用语表示正确的是（）AH2O2的电子式：BCa2+的结构表示图：C乙酸的键线式：D羟基的电子式：【分析】AH2O2是共价化合物，不是由离子构成；BCa2+的核内质子数为 20，核外电子数为 18；C含有 3 个 C 原子，为丙酸，乙酸分子中含有两个 C 原子；DOH 中 O 原子上有一
25、个未成对电子，最外层电子数为 7。【解答】解：AH2O2是共价化合物，存在 OH 键和 OO 键，电子式为，故 A 错误；BCa2+的核内质子数为 20，核外电子数为 18，最外层电子数为 8，结构表示图为，故 B 错误；C为丙酸的键线式，乙酸分子中含有 1 个甲基和 1 个羧基，其键线式为，故 C 错误；DOH 中 O 原子上有一个单电子，最外层电子数为 7，其电子式为，故D 正确；故选：D。【点评】本题考查化学用语的分析判断，涉及电子式、键线式、结构表示图等第 15 页/总 40 页知识，明确常见化学用语的概念及书写准绳为解答关键，试题培养了先生的规范答题能力，标题难度不大。4（2 分）下
26、列各组微粒中加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）选项微粒加入的试剂发生反应的离子方程式A Fe3+、Mg2+、SO42少量稀氨水Fe3+3OHFe（OH）3BK+、OH、CO32通入少量 CO22OH+CO2CO32+H2OCNa+、Al3+、Cl过量澄清石灰水Al3+3OHAl（OH）3D H+、Fe2+、SO42Ba（NO3）2溶液SO42+Ba2+BaSO4AABBCCDD【分析】A一水合氨为弱碱，不能拆开；B二氧化碳少量，氢氧根离子优先与二氧化碳反应；C澄清石灰水过量，氢氧化铝被溶解；D酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子，漏掉了硝酸根离子、氢离子与亚铁离子的反应。【解答】解：A
27、Fe3+与氨水反应的离子方程式为：Fe3+3NH3H2OFe（OH）3+3NH4+，故 A 错误；B含有 K+、OH、CO32的溶液中通入少量二氧化碳，OH优先反应，离子方程式为：2OH+CO2CO32+H2O，故 B 正确；CAl3+与过量澄清石灰水反应的离子方程式为：Al3+4OHAlO2+2H2O，故 C 错误；D加入硝酸钡后，硝酸根离子在酸性条件下氧化亚铁离子，正确的离子方程式为：NO3+3Fe2+4H+NO+3Fe3+2H2O、SO42+Ba2+BaSO4，故 D 错第 16 页/总 40 页误；故选：B。【点评】本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，标题难度不大，留意掌握离子方
28、程式的书写准绳，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物能否正确，检查各物质拆分能否正确，如难溶物、弱电解质等需求保留化学式，检查能否符合原化学方程式等。5（2 分）仅用如表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的的一组是（）选项实验目的仪器A 制取乙酸乙酯试管、酒精灯B 用浓硫酸配制 250mL 一定浓度的硫酸溶液250mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C 从食盐水中获得 NaCl 晶体酒精灯、玻璃棒、蒸发皿D 用盐酸除去 BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸AABBCCDD【分析】A.在试管中乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应；B.用
29、浓硫酸配制 250mL 一定浓度的硫酸溶液，需求量筒量取浓硫酸的体积，在烧杯中浓缩、冷却后转移到容量瓶中定容；C.从食盐水中获得 NaCl 晶体，可蒸发分离；D.碳酸钡与盐酸反应，硫酸钡不能，反应后过滤可分离。【解答】解：A.在试管中乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，且需加热，则给出仪器可完成，故 A 正确；B.用浓硫酸配制 250mL 一定浓度的硫酸溶液，需求量筒量取浓硫酸的体积，在烧杯中浓缩、冷却后转移到容量瓶中定容，则缺少量筒，故 B 错误；C.从食盐水中获得 NaCl 晶体，可蒸发分离，则给出仪器可完成，故 C 正确；第 17 页/总 40 页D.碳酸钡与盐酸反应，硫酸钡不能，反应
30、后过滤可分离，则给出仪器可完成，故 D 正确；故选：B。【点评】本题考查化学实验的评价，为，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，留意实验的评价性分析，标题难度不大。6（2 分）硫酸盐（含 SO42、HSO4）气溶胶是 PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其次要过程表示图如图。下列说法不正确的是（）A硫酸盐气溶胶呈酸性BNO2是生成硫酸盐的还原剂C该过程有 H2O 参与D该过程中有硫氧键生成【分析】A硫酸盐（含 SO42、HSO4）气溶胶中，存在 HSO4的电离；BNO2转化为 HNO2，N 元素的化合
31、价由+4 价变为+3 价，则 NO2是氧化剂；CNO2生成 HNO2，有 H2O 参与反应；DSO32转化为 HSO4时，有硫氧键生成。【解答】解：A硫酸盐（含 SO42、HSO4）气溶胶中，存在 HSO4的电离，所以硫酸盐气溶胶呈酸性，故 A 正确；B根据图示的转化过程，NO2转化为 HNO2，N 元素的化合价由+4 价变为+3第 18 页/总 40 页价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则 NO2是生成硫酸盐的氧化剂，故 B 错误；CNO2生成 HNO2，添加了 H 元素，由转化关系图可知，有 H2O 参与反应，故 C 正确；D根据图示转化过程可知，SO32转化为 HSO4时，有硫氧键
32、生成，故 D 正确；故选：B。【点评】本题经过雾霾微颗粒中硫酸盐生成的过程表示图，考查了氧化还原反应、化学键的变化等基础知识，标题难度不大，试题侧重考查先生的分析能力及灵活运用能力。7（2 分）下列说法不正确的是（）ASi 具有半导体性，可制造光导纤维BCO2可用于制备饮料，也可作蔬菜大棚中的“气体肥料”C纳米碳管比表面积大、吸附性强，可用作新型储氢材料D用氨水吸收废气中的 SO2，再将吸收液与硫酸反应，将富集后的 SO2循环运用【分析】A二氧化硅是制造光导纤维次要原料；B二氧化碳可以用于制备碳酸饮料，且是植物光合作用需求的物质；C碳纳米管表面积大，吸附性强；D工业制硫酸尾气中的 SO2回收常
33、采用氨吸收法。即先用氨水吸收尾气中的SO2，当吸收液中 NH4HSO3达到一定浓度后，再与硫酸反应。放出的 SO2可循环利用。【解答】解：A二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维次要原料，硅不具有此性质，故 A 错误；B二氧化碳可以用于制备碳酸饮料，且是植物光合作用需求的物质，可以蔬菜大棚中的“气体肥料，故 B 正确；C碳纳米管表面积大，吸附性强，可用作新型储氢材料，故 C 正确；D工业制硫酸尾气中的 SO2回收常采用氨吸收法。用氨水吸收废气中的 SO2，第 19 页/总 40 页再将吸收液与硫酸反应，将富集后的 SO2循环运用，故 D 正确。故选：A。【点评】本题考查物质的性质及运用，为
34、，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，选项 A 为解答的易错点，留意二氧化硅和晶体硅用途区别，标题难度不大。8（2 分）室温时，下列有关电解质的说确的是（）ApH 相等的 HNO3和 HCN 两种酸溶液中，c（NO3）c（CN）BNaHB 溶液呈酸性，可推知 H2B 在水中不能完全电离C往 NH4Cl 溶液中加入镁粉，可生成两种气体DNa2CO3溶液中通入 CO2所得的中性溶液中：c（Na+）2（CO32）【分析】ApH 相等的 HNO3和 HCN 两种酸溶液中 c（H+）、c（OH）分别相等，根据电荷关系分析判断；BNaHB 可能是二元强酸的酸式盐，如 NaHS
35、O4等；CNH4Cl 是强酸弱碱盐，水解生成一水合氨和盐酸，镁与盐酸反应生成氢气，促进铵根水解生成高浓度的氨水；D中性溶液中 c（H+）c（OH），电荷守恒关系分析判断。【解答】解：ApH 相等的 HNO3和 HCN 两种酸溶液中，c（H+）、c（OH）分别相等，电荷关系为 c（H+）c（NO3）+c（OH）c（CN）+c（OH），则 c（NO3）c（CN），故 A 错误；BNaHB 溶液呈酸性，可能是 NaHSO4溶液，也可能是 NaHSO3溶液，所以不能据此判断 H2B 的强弱，故 B 错误；CNH4Cl 水解生成 NH3H2O 和盐酸，NH4+H2ONH3H2O+H+，加入镁粉，与 H+
36、反应生成 H2，促进铵根离子水解，生成更多的 NH3H2O，浓度较大时转化为 NH3，NH3H2ONH3+H2O，所以可生成两种气体，故 C 正确；D溶液呈中性，则存在 c（H+）c（OH），电荷守恒关系为：c（Na+）2c（CO32）+c（HCO3）2c（CO32），故 D 错误；故选：C。【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡、盐类水解和溶液中离子浓度守恒关第 20 页/总 40 页系等知识，为，把握溶液中电荷守恒关系及运用、盐类水解及影响要素、弱电解质的判断即可解答，试题充分考查了先生灵活运用基础知识的能力，标题难度不大。9（2 分）下列操作能达到相应实验目的的是（）选项实验目的操作A检验
37、 Fe（NO3）2晶体能否已氧化变质将 Fe（NO3）2样品溶于稀盐酸后，滴加 KSCN 溶液，观察溶液能否变红B测定“84”消毒液的 pH用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在 pH 试纸上C验证铁的吸氧腐蚀将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没D比较 H2C2O4与 H2CO3的酸性强弱在 H2C2O4溶液中滴加 Na2CO3溶液，观察景象AABBCCDD【分析】AFe（NO3）2样品溶于稀盐酸后，发生氧化还原反应生成铁离子；B“84”消毒液具有漂白性；C用稀硫酸浸没，发生析氢腐蚀；DH2C2O4溶液中滴加 Na2CO3溶液，可发生强酸制取弱酸的反应。【解答】解：AFe（NO3）2样品溶
38、于稀盐酸后，发生氧化还原反应生成铁离子，不能检验能否变质，应溶于水加 KSCN 溶液检验，故 A 错误；B“84”消毒液具有漂白性，可使 pH 试纸褪色，故 B 错误；C用稀硫酸浸没，发生析氢腐蚀，不能验证吸氧腐蚀，故 C 错误；DH2C2O4溶液中滴加 Na2CO3溶液，可发生强酸制取弱酸的反应，由景象可比较酸性，故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查化学实验的评价，为，把握物质的性质、反应与景象、电化第 21 页/总 40 页学腐蚀、酸性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，留意实验的评价性分析，标题难度不大。10（2 分）糠叉丙酮（）是一种重要的医药两头体，可由糠醛（）
39、和丙酮（CH3COCH3）反应制备。下列说法错误的是（）A糠醛的全部原子可共平面B1mol 糠醛最多可与 3mol H2发生加成反应C糠叉丙酮的分子式为 C8H8O2，可发生还原反应D含苯环和羧基的糠叉丙酮的同分异构体有 3 种【分析】A乙烯、CHO 中一切原子共平面，单键可以旋转；B碳碳双键和氢气以 1:1 发生加成反应、醛基和氢气以 1:1 发生加成反应；C糠叉丙酮中含有 8 个 C 原子、8 个 H 原子、2 个 O 原子，碳碳双键、羰基能发生还原反应；D糠叉丙酮不饱和度是 5，苯环的不饱和度是 4、羧基的不饱和度是 1，则含有苯环和羧基的糠叉丙酮的同分异构体中除了苯环和碳氧双键外不含其
40、它环或双键。【解答】解：A乙烯、CHO 中一切原子共平面，单键可以旋转，则糠醛的全部原子可共平面，故 A 正确；B碳碳双键和氢气以 1:1 发生加成反应、醛基和氢气以 1:1 发生加成反应，糠醛分子中含有 2 个碳碳双键和 1 个醛基，则 1mol 糠醛最多可与 3mol H2发生加成反应，故 B 正确；C糠叉丙酮中含有 8 个 C 原子、8 个 H 原子、2 个 O 原子，糠叉丙酮的分子式为 C8H8O2，糠叉丙酮中含有碳碳双键、羰基，所以能发生还原反应，故 C 正确；D糠叉丙酮不饱和度是 5，苯环的不饱和度是 4、羧基的不饱和度是 1，则含第 22 页/总 40 页有苯环和羧基的糠叉丙酮的
41、同分异构体中除了苯环和碳氧双键外不含其它环或双键，如果取代基为CH2COOH，有 1 种结构，如果取代基为CH3和COOH，有邻间对 3 种结构，所以符合条件的同分异构体有 4 种，故 D 错误；故选：D。【点评】本题考查无机物的结构与性质，为，把握官能团与性质、无机反应为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，留意选项 D 为解答的难点，标题难度不大。11（4 分）反应 CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2可用于实验室制备乙炔气体。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是（）A0.1mol CaC2含有的离子数为 0.3NAB1.8g H2O18中所含电子数目为 NAC0.1mol C
42、2H2完全燃烧转移的电子数为 NAD常温下 pH12 的 Ca（OH）2溶液中，由水电离出的氢离子的数目为1012NA【分析】ACaC2是钙离子和 C22离子构成的离子化合物；B1 个 H2O18含有 10 个电子；C根据 2C2H2+5O24CO2+2H2O 计算；D溶液体积未知。【解答】解：A0.1mol CaC2含有 0.1mol 钙离子，0.1molC22，共含有的离子数为 0.2NA，故 A 错误；B1.8g H2O18中所含电子数目为10NAmol10.9NA，故 B 错误；C根据 2C2H2+5O24CO2+2H2O 可知 2mol 乙炔燃烧耗费 5mol 氧气，转移20mol
43、电子，则 0.1mol 乙炔燃烧转移电子数为 NA，故 C 正确；D溶液体积未知，无法计算水电离产生氢离子个数，故 D 错误。故选：C。【点评】本题是考查了阿伏加德罗常数的分析计算，微粒结构和物质构成的理第 23 页/总 40 页解和掌握，留意碳化钙结构组成，标题难度不大。12（4 分）如图是某元素的价类二维图。其中 A 为酸式盐，E 的绝对分子质量比D 大 16。下列说确的是（）AE 与水反应一定能生成一种强酸B若 X 为强酸，则物质 D 可使石蕊溶液先变红后褪色C若 X 为强酸，则 DE 的反应可用于检验 DD若 X 为强碱，则物质 AE 中均含有硫元素【分析】A 为酸式盐，x 是一种强碱
44、，二者反应生成氢化物 B，若 A 为铵盐、B 为 NH3，B 与 y 反应得到单质 C，氧化物 D 与氧化物 E，E 的绝对分子质量比 D 大 16，则 y 为 O2、C 为 N2、D 为 NO、E 为 NO2，若 A 为硫化物，B 为H2S，B 与 y 反应得到单质 C，氧化物 D 与氧化物 E，E 的绝对分子质量比 D大 16，则 C 为 S，D 为 SO2，E 为 SO3，以此解答该题。【解答】解：AE 可能为 NO2或 SO3，NO2与水反应生成硝酸，SO3与水反应生成硫酸，一定能生成一种强酸，故 A 正确；B若 X 为强酸，A 为硫化物，B 为 H2S，B 与 y 反应得到单质 C，
45、氧化物 D 与氧化物 E，E 的绝对分子质量比 D 大 16，则 C 为 S，D 为 SO2，则物质 D 可使石蕊溶液先变红，故 B 错误；C若 X 为强酸，则 DE 的反应是二氧化硫生成三氧化硫，不能可用于检验D 为 SO2，故 C 错误；D若 X 为强碱，A 为铵盐、B 为 NH3，B 与 y 反应得到单质 C，氧化物 D 与氧化物 E，E 的绝对分子质量比 D 大 16，则 y 为 O2、C 为 N2、D 为 NO、E 为第 24 页/总 40 页NO2，则物质 AE 中均含有 N 元素，故 D 错误；故选：A。【点评】本题考查无机物的推断，“盐与碱反应生成氢化物以及氢化物连续反应生成氧
46、化物”等是推断的突破口，纯熟掌握中学常见连续反应、三角转化、景象反应等转化，标题难度中等。13（4 分）近日，电催化固氮领域取得重要进展，利用双功能催化剂可完成室温条件下电催化氮气还原制备氨气、氧化制备硝酸盐。安装如图所示。下列说法错误的是（）A工作时，电子流入 a 极B阳极区的电极反应为：N2+6H2O10e2NO3+12H+C阳极区和阴极区耗费的 N2的质量之比为 5：3D该离子交换膜应运用质子交换膜【分析】Aa 极 N2NH3，氮元素由 0 价变为3 价，得到电子发生还原反应，为阴极；Bb 极 N22NO310e，据此书写电极反应式；C由图可知，a 极 N22NH36e，b 极 N22N
47、O310e，根据电子得失相等计算；D根据阴阳极反应判断离子交换膜的品种。【解答】解：A由图可知，a 极 N2生成 NH3，发生还原反应，为阴极，电子由电源负极流入阴极，故 A 正确；第 25 页/总 40 页B由图可知，阳极是 N2反应生成 HNO3，得到电子，电极反应为：N2+6H2O10e2NO3+12H+，故 B 正确；C由图可知，a 极 N22NH3，得到 6e，b 极 N22NO3，得到 10 e，根据电子得失相等计算，阳极区和阴极区耗费的 N2 的质量之比为 3：5，故 C 错误；D阳极反应为：N2+6H2O10e2NO3+12H+，生成 H+，阴极反应为：N2+6e+6H+2NH
48、3，耗费 H+，该离子交换膜应运用质子交换膜，故 D 正确；故选：C。【点评】本题考查电解池原理，为，侧重考查先生的分析能力，明确各个电极上得失电子及反应类型是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度中等。14（4 分）室温下，向某 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中逐滴加入 BaCl2溶液，溶液中 lgc（Ba2+）与 lg的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）（已知：H2CO3的 Ka1、Ka2分别为 4.2107、5.61011）Aa 对应溶液的 pH 大于 bBb 对应溶液的 c（H+）5.6109molL1Cab 对应的溶液中不变Da 对应的溶液中一定存在：c（Na+）+c
49、（H+）3c（HCO3）+c（Cl）+c（OH）第 26 页/总 40 页【分析】A，温度不变水解平衡常数不变，则横坐标越大，溶液中 c（OH）越小；Bb 点 lg2，则100，KWc（OH）c（H+）1014计算C，温度不变电离平衡常数、离子积常数不变；D任何电解质溶液中都存在电荷守恒，a 点横坐标等于 0，阐明 c（HCO3）c（CO32）。【解答】解：A温度不变水解平衡常数不变，则横坐标越大，溶液中 c（OH）越小，溶液的 pH 值越小，则溶液的 pH：a 点大于 b点，故 A 正确；Bb 点 lg2，则100，KWc（OH）c（H+）1014可知：c（OH）5.610111005.61
50、09molL1，故 B 正确；C温度不变电离平衡常数、离子积常数不变，则第 27 页/总 40 页的比值不变，故 C 正确；D任何电解质溶液中都存在电荷守恒，a 点横坐标等于 0，阐明 c（HCO3）c（CO32），根据电荷守恒得 2c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）2c（CO32）+c（HCO3）+c（Cl）+c（OH），所以得 2c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）3c（HCO3）+c（Cl）+c（OH），故 D 错误；故选：D。【点评】本题考查难溶物溶解平衡，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确图象含义及电离平衡常数与水解平衡常数关系是解本题关键，留意 AC 的判断方法，为解答
