1、第 1 页/总 22 页【专项突破专项突破】2022】2022 年山东省高考化学模仿试题（一模）年山东省高考化学模仿试题（一模）留留意意事事项项：1答题前，先将本人的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指置。2选一选的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应标题的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均有效。3非选一选的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均有效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。绝对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 Cl35.5 Fe 56 M
2、n 55 Ba137一、选一选：本题共一、选一选：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只要一个选项符合标题要求。分。每小题只要一个选项符合标题要求。1“17 世纪中国工艺百科全书”天工开物为明代宋应星所著。下列说法错误的是A“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程B“凡铜出炉只要赤铜，以倭铅(锌的古称)参和，转色为黄铜”中的“黄铜”为锌铜合金C“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为D“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉2下列叙说正确的有A第周围期元素中，锰原子价电
3、子层中未成对电子数最多B第三周期主族元素的离子半径随核电荷数增大依次减小C卤素氢化物中，HCl的沸点的缘由是其分子间的范德华力最小D价层电子对互斥理论中，键电子对数不计入原子的价层电子对数3下列各组原子中，彼此化学性质一定类似的是A最外层只要一个电子的X、Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有三个未成对电子的X原子与 3p轨道上有三个未成对电子的Y原子D原子核外电子排布式为 1s2的X原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的Y原子4下列反应的离子方程式正确的是A红褐色固体Fe(OH)3全部溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB水杨
4、酸溶于NaHCO3溶液中：+2HCO+2CO2+2H2O第 2 页/总 22 页C将等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液按体积比 23 混合：2Ba2+2SO+3H+3OH=2BaSO4+3H2OD洁厕灵(含HCl)与“84”消毒液混合后产生氯气：Cl+H+ClO=Cl2+OH5磷烯(如图)是由磷原子六元环组成的蜂巢状褶皱二维晶体，它是白磷()的同素异形体。设NA为阿伏加德罗常数，下列说确的是A3.1g白磷中含PP键的数目为 0.3NAB6.2g磷烯中含六元环的数目为 0.1NAC0.1mol P4与 0.6mol H2在密闭容器中发生反应：P4+6H24PH3，生成PH3分子的数目为
5、 0.4NAD0.1mol P4发生反应：P4+5O2=2P2O5，转移的电子数为 20NA6由我国地质学家发现的香花石被“矿石熊猫”。它由X(Ca)和前 18 号元素中的 5 种组成，分别为Y、Z、W、R、T。其中Y、Z为金属元素，X、Z同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的 3 倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的 2 倍。下列说法错误的是AXR2、WR2两种化合物均为离子晶体B原子半径：YZRTC价氧化物对应的水化物的碱性：XZD气态氢化物的波动性：WRcbCb点时，溶液中c(Mg2+)=0.018mol/LDa点溶液中，c(NH)+c(H+)”“=”或“”“P3S
6、2ClNa+Mg2+Al3+，故B错误；卤素氢化物中，HF的绝对分子质量最小，所以HF的范德华力最小，但是HF分子间存在氢键，HCl分子之间不存在氢键，而氢键的作用力大于范德华力，所以HF的沸点大于HCl，故C错误；价层电子对互斥理论中，键和孤对电子对计入原子的价层电子对数，而键电子对数不计入，故D正确。3. 【答案】C【解析】最外层只要一个电子的原子有H、Na、Cu等，化学性质不一定类似，故A错误；原子核外M层上仅有两个电子的X原子为Mg，原子核外N层上仅有两个电子的Y原子有Ca、Ti、Fe等，化学性质不一定类似，故B错误；2p轨道上有三个未成对电子的X原子为N，3p轨道上有三个未成对电子的
7、Y原子为P，N、P位于同一主族，化学性质类似，故C正确；原子核外电子排布式为 1s2的X原子是He，性质波动，原子核外电子排布式为 1s22s2的Y原子是Be，性质较活泼，两者化学性质一定不类似，故D错误。4. 【答案】C【解析】Fe(OH)3溶于氢碘酸，Fe3+会氧化I得到I2，正确的离子方程式应为 2Fe(OH)3+2I+6H+=2Fe2+6H2O+I2，A错误；水杨酸中酚羟基不能与NaHCO3发生反应，正确的离子方程式为+HCO+CO2+H2O，B错误；等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液按体积比 23 混合，则两者物质的量之比为 23，两者混合后，2mol Ba2+耗费 2mo
8、l 第 14 页/总 22 页SO，3mol H+耗费 3mol OH，反应的离子方程式为 2Ba2+2SO+3H+3OH=2BaSO4+3H2O，C正确；“84”消毒液的次要成分是NaClO，具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HCl，反应的离子方程式为Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，D错误。5. 【答案】B【解析】3.1g白磷的物质的量为=0.025mol，一分子白磷中含有 6 个PP键，则3.1g白磷中PP键的数目为 0.0256NA=0.15NA，故A错误；6.2g磷烯的物质的量为 0.2mol，根据均摊法知，一个六元环含有P原子的数目为 61/3=2，则 6.2g磷烯含六元环的数目为
9、 0.1NA，故B正确；该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此生成PH3分子的数目应小于 0.4NA，故C错误；P元素的化合价从 0 价升高为+5 价，O元素的化合价从 0 价降低为-2 价，则 1mol P4失电子数目为 20NA，在氧化还原反应中，氧化剂得电子数=还原剂失电子数=转移电子数，则0.1mol P4发生反应转移的电子数为 2NA，故D错误。6. 【答案】A【解析】R原子最外层电子数为其次外层电子数的 3 倍，R原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；X、Z位于同主族，X为Ca元素，则Z为
10、Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的 2 倍，则(20+8)2=14，推出W为Si元素，符合题意，据此解答。AXR2、WR2两化合物2SiO2，2为离子晶体，SiO2为共价晶体，故错误；BY为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右逐渐在减小，即原子半径：YZRT，故正确；CX为钙元素、Z为铍元素，金属性：CaBe，则价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙氢氧化铍，故正确；DW为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性：FOSi，则气态氢化物的波动性：WRba，B错误；b点时，第 17 页/总 22 页pH=9，c(O
11、H)=105mol/L，溶液c(Mg2+)=0.18mol/L，C错误；a点溶液中，根据电荷守恒可得 2c(Mg2+)+c(NH)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)，所以c(NH)+c(H+)c(Cl)+c(OH)，D正确。16.【答案】(1)NH3+HCl=NH4Cl 苯胺沸点较高，不易挥发(2)b(3)C6H5NH+OHC6H5NH2+H2O(4)蒸出物为混合物，无需温度 (5)防止B中液体倒吸(6)60.0%(7)加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入氢氧化钠溶液，分液去水层后，加入NaOH固体干燥、过滤【解析】(1)蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，是浓氨水挥发出来的NH3和浓盐
12、酸挥发出来的HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒，化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl；用苯胺代替浓氨水反复上述实验，却观察不到白烟，缘由是苯胺沸点为 184，比较高，不易挥发。(2)冷凝管是下口进水，上口出水，以保证冷凝。(3)滴加NaOH溶液的次要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为C6H5NH+OHC6H5NH2+H2O。(4)由于蒸馏出来的是水和苯胺的混合物，故无需温度计。(5)操作中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再中止加热，理由是防止安装B内压强忽然减小惹起倒吸。(6)设理论上得到苯胺的质量为m，根据原子守恒可知C6H5NO2C6H5NH2，则m=g=4.65g，所
13、以该实验中苯胺的产率=60.0%。(7)在混合物中先加入足量盐酸，经分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固体干燥苯胺中还含有的少量水分，滤去NaOH固体，即可得较纯净的苯胺，即实验是加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入氢氧化钠溶液，分液去水层后，加入NaOH固体干燥、过滤。17.【答案】(1)B(2)sp3、sp2第二电离能电离能，基态大于激发态，ACD属于基态、第 18 页/总 22 页B属于激发态，所以最外层电离出一个电子所需能量最小的是B。(2)根据乙酰氯分子的结构可知该物质中甲基上的C原子构成 4 个键，价层电子对数为 4，为sp3杂化；另一个C原子构成3
14、 个键，1 个键，所以价层电子对数为 3，为sp2杂化。双键对单键的排斥力大于单键对单键的排斥力，所以乙酰氯分子中CCCl小于 120。AlCl铝原子的价层电子对数为4+=4，不含孤电子对，所以为正四面体形。(3)根据氯化铝二聚分子的结构可知每个铝原子与 4 个氯原子构成 4 个键，由于铝原子最外层只要 3 个电子，所以其中一个为配位键，由铝提供空轨道，氯原子提供孤电子对，所以Al2Cl6的结构式为。(4)A为原点，C为(1，1，1)，B为左面面心，所以B的坐标为(1，)。根据均摊法，该晶胞中Cu原子的个数为 8+6+12+1=8，Mn原子的个数为 4，Al原子的个数为 4，所以该合金的化学式
15、为AlMnCu2。根据截面图几何知识可知2r(Cu)+2r(Al)为体对角线的一半，设晶胞的棱长为a，则有a=22r(Cu)+2r(Al)=4(127+143) pm，所以a=pm；根据晶胞结构可知铜原子之间的最短核间距为棱长的一半，即a=180pm或pm或 311.76pm。晶胞的质量m=g，晶胞的体积V=a3=()3 pm3=(1010)3cm3，所以晶胞的密度= =gcm3。18.【答案】(1)+95.5S0(2)0.1536.45c(HSO)c(SO)c(OH)=c(H+)NH3H2O+SO2=NH4HSO3【解析】(1)由盖斯定律，反应 1+反应 2 得到 2NH3(l)+CO2(g
16、)CO(NH2)2(l)+H2O(l)H=-117.2 kJmol1+(+21.7kJmol1)=-95.5kJmol1，所以CO(NH2)2(l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g)的H3=-H=+95.5kJmol1，该反应是吸热反应，反应能发生则S0。(2)反应的三段式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)起始(molL-1) 1 0 0变化(molL-1) 0.9 0.45 0.9平衡(molL-1) 0.10.45 0.9第 19 页/总 22 页v(S2)=0.15molL1min1，平衡常数K=36.45；1molL1 SO2与足量的焦炭在恒容、700反应时
17、，SO2的转化率为 90%，若 1molL1 SO2与足量的焦炭在恒容、绝热容器中反应，由于反应放热，容器内温度升高，所以恒容、绝热容器中的反应相当于在恒容、700反应平衡的基础上升温，则平衡逆向进行，SO2的转化率降低；A焦炭的质量减少，则反应正向进行，焦炭的质量添加，则反应逆向进行，若焦炭的质量不再变化时，则反应达到平衡形态，正确；BCO2、SO2的浓度相等时，不能确定正、逆反应速率能否相等，所以不能确定反应能否达到平衡形态，错误；C无论反应能否达到平衡，SO2的耗费速率与CO2的生成速率一直相等，错误；D反应正向是气体体积增大的反应，反应正向进行，容器压强增大，逆向进行，容器压强减小，所
18、以容器的总压强不再变化时，反应达到平衡形态，正确。(3)Ka1Kh2=，即NaHSO3溶液显酸性，Na2SO3溶液显碱性，所以pH=7 时的溶液是一定量浓度的Na2SO3和NaHSO3的混合溶液；由于Kh1=1.61076.2108=Ka2，所以等浓度Na2SO3和NaHSO3的混合溶液显碱性，则pH=7 时的Na2SO3和NaHSO3的混合溶液中c(NaHSO3)c(Na2SO3)，故溶液中离子浓度关系为c(Na+)c(HSO)c(SO)c(OH)=c(H+)；氨水吸收过量SO2生成亚硫酸氢铵，方程式为NH3H2O+SO2=NH4HSO3。19.【答案】(1)升温 (2)159.2abc(3
19、)体系总压不变时，加入水蒸气，相当于反应体系减压，平衡正向挪动，乙苯转化率增大 80452.5【解析】(1)乙苯催化脱氢反应正向是体积增大的吸热反应，同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率所采取的措施是升温。(2)由题图可知，H1=H2+H3=+117.6kJmol1+(+41.6kJmol1)=+159.2kJmol1，即a=+159.2；CO2与H2反应，导致氢气浓度降低，有利于乙苯脱氢反应的化学平衡右移，故a正确；由标题信息可知，在保持常压和原料气比例不变时，与掺水蒸气工艺相比，在相反的生产效率下，可降低操作温度，耗费的能量减少，故b正确；加入的二氧化碳会发生反应：CO2+C=2CO，有利于
20、减少积碳，故c正确；由题图知，二氧化碳反应生成了CO，不是催化剂，故d错误。(3)体系总压不变时，加入水蒸气，相当于反应体系减压，平衡正向挪动，乙苯转化率增大，因此在实践生产中，往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气，能进步乙苯转化率；第 20 页/总 22 页设起始时n(乙苯)=a mol，n(H2O)=b mol，+H2(g)起始量(mol)a00变化量(mol)0.75a 0.75a0.75a平衡量(mol)0.25a0.75a0.75a气体的物质的量之比等于压强之比，平衡时=，b=4a，=115 kPa=80 kPa，p氢气=p苯乙烯=115kPa=15kPa，p乙苯= p苯乙烯=5kPa，所
21、以平衡常数Kp=45 kPa。v正=k正p乙苯，v逆=k逆p苯乙烯p氢气，平衡时v正=v逆，即k正p乙苯=k逆p苯乙烯p氢气，所以=Kp=45 kPa。+H2(g)起始量(mol)a0 0变化量(mol)0.6a0.6a0.6a平衡量(mol)0.4a0.6a0.6a气体的物质的量之比等于压强之比，a点时=p苯乙烯=112kPa=12kPa，p乙苯=8kPa，所以=Kp=45kPa=2.5。20.【答案】(1)C15H22O5bc(2)5(3)加成反应 消去反应(4)羰基、醚键(5)保护羰基(6)CH3CH2ClCH3CH2OHCH3CHO第 21 页/总 22 页【解析】根据流程可知，香茅醛
22、在一定条件下转化为A，A生成B可以看成由两步反应完成：A在一定条件下发生已知信息的分子内的加成反应转化为，在浓硫酸加热条件下环上的羟基发生消去反应生成B；B在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成C，C再一系列转化生成D，根据DG流程可知，为保护结构中的羰基，D中的羰基与发生反应引入硫醚基团生成E，E与HC(OCH3)3反应生成F，F在HgCl2作催化剂作用下将分子中硫醚基团脱去转化为羰基生成G，G在一定条件下反应，最终制得青蒿素；根据青蒿素的分子结构简式，分子中含有的官能团有酯基、醚基及过氧基，分子结构中不含亲水基团，据此分析青蒿素的性质；由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛可以用氯乙烷碱性水解
23、得乙醇，再氧化得乙醛，乙醛与苯甲醛在碱性条件下发生信息中的反应得到，再与氢气催化加成即可得到苄基乙醛，据此分析解答。(1)根据青蒿素的结构简式，每个节点为碳原子，每个碳原子构成 4 个共价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为C15H22O5；青蒿素的结构简式为，含有的官能团有酯基、醚基及过氧基，其中酯基可发生水解反应，过氧基具有强氧化性，整个分子结构中无亲水基，则青蒿素不可能易溶于水，故答案为bc。(2)香茅醛的分子式为C10H18O，其同分异构体X含有醛基和六元碳环，且环上只要一个支链，则除六元环外，支链上有 4 个C原子，即为C4H7O，因含有CHO，则有CH2CH2CH2CHO、CH(CH
24、3)CH2CHO、CH2CH(CH3)CHO、C(CH2CH3)CHO或C(CH3)2CHO，共 5 种满足上述条件的X；其中核磁共振氢谱峰数最少，也就是分子结构中不同环境的氢原子品种最少，则该无机物的结构为高度对称，则物质的结构简式为。(3)反应AB实践上可看作两步进行，A在一定条件下发生已知信息的分子内的加成反应转化为，在浓硫酸加热条件下环上的羟基发生消去反应生成B。(4)根据C的结构简式，其中所含官能团名称为羰第 22 页/总 22 页基、醚键。(5)经过DE的反应，分子中引入了硫醚基团，将羰基转化为硫醚基团，而FG的反应，分子中硫醚基团又被脱去构成羰基，则这样做的目的是可达到保护羰基，进步反应选择性的目的。(6)由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛可以用氯乙烷碱性水解得乙醇，再氧化得乙醛，乙醛与苯甲醛在碱性条件下发生信息中的反应得到，再与氢气催化加成即可得到苄基乙醛，合成路线流程图为CH3CH2ClCH3CH2OHCH3CHO。
