1、【专项突破】2022年中考化学一轮专题复习04 科学实验探究1. 广西有许多美丽的溶洞景观。资料显示：溶洞分布在石灰岩地区。石灰岩的主要成分是碳酸钙，溶有二氧化碳的水会慢慢溶解碳酸钙：形成溶洞。某兴趣小组的同学在老师的指导进行如下实验探究。【提出问题】碳酸钠溶液中通入二氧化碳，是否会发生类似的反应生成碳酸氢钠？碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，所得溶液中所含有的溶质是什么？（没有考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）【查阅资料】碳酸氢钠溶液呈碱性。【猜想假设】猜想一：溶质为NaHCO3；猜想二：溶质为_；猜想三：溶质为Na2CO3【实验探究】实验步骤实验现象实验结论1、取少量通入一定量二氧化碳后的碳
2、酸钠溶液于A试管中，滴加过量的CaCl2溶液。_猜想一没有成立2、取少量步骤1中的上层清液于B试管中，滴加适量_B试管中有气泡生成猜想三没有成立【实验结论】猜想二成立，说明向碳酸钠溶液通入二氧化碳会反应生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为_。【交流讨论】甲同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后的所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，若溶液变红，也能证明碳酸钠溶液和二氧化碳会反应生成碳酸氢钠。乙同学认为甲的想法没有合理，理由是_。【反思拓展】向盛有少量澄清石灰水的试管中没有断通入CO2，直至过量。下列试管中的沉淀与二氧化碳的质量变化关系合理的是_（填字母）。2. 某兴趣小组同学对常见碱的部分化学性质进
3、行探究，请你参与。探究一：探究氢氧化钠的性质。（1）取5 g氢氧化钠固体于烧杯中，再向烧杯中加入20mL水，没有断搅拌，实验现象为_。（2）图1所示实验，反应的化学方程式为_。（3）图2所示实验中，一定发生的反应的化学方程式为_。（4）将图1、图2反应后的溶液倒入烧杯中，充分反应后，观察到烧杯底部有蓝色沉淀、上层清液为无色。烧杯内溶液中的溶质是_。探究二：探究碱与CO2反应。如图3所示，甲同学分别打开分液漏斗活塞，将相同体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液分别全部加入锥形瓶中，立即关闭活塞，振荡锥形瓶。一段时间后同时打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。（5）观察到装置A中的现象是_，装置C
4、中反应的化学方程式为_。得出结论：碱能与二氧化碳发生反应。（6）乙同学认为A中产生的现象没有能说明碱能与二氧化碳反应，其理由是_。没有改变装置的前提下，请设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，其实验是_。（7）丙同学认为通过对比甲实验中装置A和C的现象也能说明氢氧化钠与二氧化碳发生反应。请对丙同学说法的合理性做出评价_。3. 在实验室同学们看到一瓶氢氧化钠溶液，对于该溶液是否变质，同学们有点好奇，进行了以下探究：提出问题：氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？作出猜想：猜想一：氢氧化钠溶液未变质；猜想二：氢氧化钠溶液完全变质；猜想三：_。设计实验：请完成实验报告实验步骤实验现象实验结论取少量溶液
5、于试管中，加入足量BaCl2溶液，待充分反应_猜想二成立向步骤试管中的上层清液滴加_无明显现象反思扩展氢氧化钠溶液变质的原因：_。(用化学方程式表示)4. 兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验室摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如下图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？【获得信息】（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等。（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液没有反应；氯化钡溶液呈中性。【提出猜想】猜想一：氢氧化钠： 猜想二：碳酸钠： 猜想
6、三：碳酸氢钠【实验探究】（1）小军取样滴加稀盐酸有_产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_。（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（3）小华认为小军的结论没有完全正确，理由是_；小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入_，溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液的原溶质是_。【探究启示】小军实验中加入过量的氯化钡溶液的目的_。【拓展迁移】若要除去该瓶溶液中的碳酸钠可向溶液中加入适量的_溶液，充分反应后过滤即可。5. 小南发现实验室盛有NaOH的试剂瓶口有一层白色物质，该物质是什么呢？小南进行了如下探究实验
7、。【查阅资料】NaOH在空气中易变质生成Na2CO3；CaCl2溶液为中性。【提出猜想】该白色物质的成分可能是：猜想1：NaOH；猜想2：Na2CO3；猜想3：NaOH和Na2CO3【实验探究】小南按以下步骤进行实验：步骤：将白色物质全部溶解，分别加入三支试管中，完成如图所示实验，记录现象及分析如下表：试管编号ABC实验现象_溶液变红有白色沉淀生成实验分析该白色物质中一定有Na2CO3该白色物质中一定有NaOH该白色物质中一定有Na2CO3（1）写出C中产生白色沉淀的原因：_(用化学方程式表示)。（2）某同学认为对 B 试管现象的分析没有合理，其理由是_。步骤：为进一步分析白色物质的组成，小南
8、向试管C中继续滴加过量CaCl2溶液，进行如下实验：（3）试管D中的现象是_，证明猜想3成立。【拓展研究】（4）实验结束后，小南把步骤中三支试管内的剩余物都倒入同一废液缸中，所得废液为无色澄清状。推测原废液中除酚酞外一定有的溶质是_(写化学式，下同)，可能有_。【讨论交流】（5）在实验室保存NaOH时应注意_(写出一条即可)。6. 在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。【知识回放】判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，写出其中符合下列条件的两个化学方程式：一个中和反应：_；一个有沉淀生成的反应：_。【挖掘实质】（1）图1
9、是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是_（填离子符号）。（2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为。用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时，有气体生成的反应的实质：_。【实践运用】利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是_。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，同学们设计如下实验进行验证。溶液中可能含有的离子实验步骤实验现象实验结论可能
10、含有_向滤液中滴加_产生白色沉淀含有该离子【知识升华】对“复分解反应发生的条件”的再探究，同学们发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是_。7. 趣味化学中，老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示，要求同学们进行探究：确认这瓶无色液体是什么？【提出猜想】老师提示：这瓶无色溶液只可能是下列三种溶液中的一种：氯化钠溶液硫酸钠溶液碳酸钠溶液【实验探究】（1）陈丹同学仔细观察了试剂瓶的标签，认为猜想_（填序号）没有成立，其原因是_。（2）为确定其它几种猜想是否正确，陈丹同学继续进行探究：实验操作实验现象实验结论取该溶液少许于试管中，向其中滴加_产生气泡猜想_成立取该溶
11、液少许于试管中，向其中滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液_猜想成立（3）写出上述（2）中验证猜想成立的化学方程式_【反思与交流】（4）小雨同学经查阅资料获知，氯化钠溶液、硫酸钠溶液的pH都等于7.于是他提出还可以用pH的方法来确定该无色溶液。请你简述用pH试纸测定溶液pH的方法_ ，小雨同学通过什么现象确定这瓶无色溶液是何种液体？_。8. 某化学兴趣小组的一个实验操作考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论分别用a、b、c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液a中_a中物质是稀盐酸b中无明显现象b中物质是食盐水c中_c中物质是澄清石灰水把c试管反应后的物质进
12、行过滤，得到滤液。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：NaoH；猜想三：_。提示：Ca(OH)2微溶于水。【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液(写溶质化学式)_有白色沉淀猜想一正确写出上述有白色沉淀生成的化学方程式_。同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程测定结果_pH=3【反思与交流】a试管中的废液显_(填“酸性”、“碱性”、“中性”)，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入(写化学式)_后再排放。9
13、. 实验室有一瓶常用的无色液体的标签模糊了（如图），为确定该瓶溶液的溶质是什么，同学们进行了如下探究。【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？【作出猜想】猜想一：氢氧化钠 猜想二：碳酸氢钠猜想三：碳酸钠 猜想四：硝酸钠【查阅资料】碳酸氢钠溶液显碱性，碳酸氢钠溶液没有与氯化钙溶液反应。【实验探究】实验步骤实验现象实验结论（1）小风取2mL该无色溶液于试管中，滴加_。溶液变红猜想一、二成立猜想三、四没有成立（2）小丽取2mL该无色溶液于试管中，加入3mL稀盐酸立即产生气泡猜想_没有成立【交流讨论】（1）同学们认为小风的实验结论没有正确，理由是_。（2）为了确定该无色溶液的溶质到底是什么，小红继续进行实验
14、：取2mL该无色溶液于试管中，滴加氯化钙溶液，边加边振荡，观察到产生白色沉淀，由此得出猜想_成立，反应的化学方程式为_。【应用提升】现实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，己已知它们分别是碳酸钠溶液和稀盐酸中的一种，下列四种试剂中，没有能将上述无色溶液鉴别出来的是_（填字母序号）。A.紫色石蕊溶液 B.铜片 C.氢氧化钡溶液 D.氢氧化钠溶液10. 为探究稀盐酸的化学性质，兴趣学习小组的同学进行如图所示实验，请根据实验回答下列问题：（1）实验中无明现象的是_（填试管编号），下列实验没有能证明两者发生了反应的是_。a测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高b测定加入另一反应物前后溶液pH的变化：p
15、H变大c先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红d取该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡（2）试管中发生反应的化学方程式是_。（3）为了验证盐酸具有酸通性，还需添加的实验是：向稀盐酸中加入_。11. 某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液 猜想二：氢氧化钠溶液 猜想三：碳酸钠溶液【实验推断】（1）小丽
16、取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液没有可能是_溶液。（2）小刚另取样滴加稀盐酸有_产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。（3）小青认为小刚的结论没有完全正确，理由是有可能原溶液为氢氧化钠溶液，因变质从而使溶液中含有碳酸钠，请写出氢氧化钠变质的化学方程式_。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有_产生，静置后，取上层清液，滴入_溶液，溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液是氢氧化钠溶液。【探究启示】实验取完药品后应_。12. 以下装置图为初中常见的实验装置，根据所给装置回答下列问题。（1）图中证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生反应的
17、现象是_，实验结束后，为了验证稀盐酸是否加过量，小梁同学取样于试管中，加入适量的氧化铁，从而证明了稀盐酸确实加过量，请写出小梁的实验中观察到的现象_，小梁同学又选择了以下药品证明盐酸过量，其中可行的是_（填字母）。A铁 B碳酸钠溶液 C硝酸银溶液 D氢氧化镁（2）为了检验某化肥是否为铵态氮肥，图实验所用试纸_（选填“正确”或“没有正确”）。（3）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，无明显现象，为了检验二氧化碳和氢氧化钠能否发生反应，小欣和小丽同学设计图的两组实验。实验甲中，小欣观察到试管内液面上升，该现象无法说明二氧化碳和氢氧化钠能发生反应，原因是_。实验乙装置如图所示，已知通常情况下1体积的水约能
18、溶解1体积二氧化碳。小丽向A中加入100mL的NaOH溶液，向B中加入100mL的Ca（OH）2溶液，关闭K，通入约600mL二氧化碳，发现A和B中均无明显现象，该实验_（选填“能”或“没有能”）说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。（4）图实验为硫在空气中燃烧的实验，二氧化硫是形成酸雨的主要物质，请写出一条减少酸雨的措施_。13. 实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。某同学对一瓶久置的碱石灰中的成分进行了如下探究。【猜想与假设】猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠：猜想二：部分变质：猜想三：完全变质，含有碳酸钙和碳酸钠。写出氢氧
19、化钠变质的化学反应方程式_。【进行实验】实验如下图所示：【解释与结论】由操作的现象判断：猜想三_（选填“成立”或“没有成立”）由操作的现象判断滤液中含有_，由此判断猜想一没有成立，得出结论。【反思与评价】重新取上述流程中步骤的滤液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，由此可知，步骤的滤液中的溶质为_，该实验中氯化钡溶液的作用是_。【拓展迁移】要除去CO2中的水，_（选填“能”或“没有能”）用碱石灰做干燥剂。14. 某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，先向烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液，然后滴加稀盐酸，一段时间后发
20、现未加指示剂，立即停止实验，对此时烧杯内溶液的溶质成分进行探究。【提出问题】此时烧杯内溶液中的溶质成分是什么？【作出猜想】猜想一：可能是BaCl2和Ba(OH)2；猜想二：可能只有BaCl2：猜想三：可能是BaC12、Ba(OH)2和HCl；猜想四：可能是_。【查阅资料】BaC12溶液显中性。【讨论交流】小组同学讨论分析后发现猜想三没有合理，原因是_(用化学方程式表示)。【进行实验】步骤.取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到溶液仍为无色，说明猜想_没有正确。步骤.另取少量烧杯内溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，整个过程中观察到的现象是_，说明猜想四正确。【实验结论】酸
21、碱中和反应的微观实质是_。【反思拓展】（1）在分析反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑_。（2）若猜想一正确，欲验证该猜想，可以选用下列提供的_(填字母)。a.硫酸钠溶液 b.氯化铁溶液 c.二氧化碳15. 某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈_色，该反应的化学方程式为_。为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究。【提出猜想】猜想一：_；猜想二：H2SO4和CuSO4【资料查询】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生。【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实
22、验。一：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确。二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、_等现象，则猜想二正确。【讨论交流】A、讨论，大家一致认为一是错误的，其理由是_。B、要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量_(填序号)。a.CuO b.Cu(OH)2 c.Cu d.Cu(NO3)2【能力提升】向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量
23、为_g。16. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。（1）仪器a的名称是_。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为_，用F装置收集氧气，当观察到_的现象时再开始收集。（3）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是_ (填标号，下同)，若用G装置收集时，则气体要从_端通入。（4）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是_。（5）生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反
24、应：H2C2O42H2OCO2+CO+3H2O。为检验分解后的产物，小赵设计了如下实验。回答下列问题。(白色的无水硫酸铜遇水变蓝)实验中证明有水生成的现象是_。乙中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳，其反应原理是：_(用化学方程式表示)。要证明有CO生成，在没有连接其他装置的情况下，可进行的操作是_。17. 氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：（1）将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固体溶解时_（填“吸收”或“放出”）热量。（2）取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH以_（填“分子
25、”或“离子”）形式分散在水中。（3）在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加23滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好_时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。（4）按图2所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面_，说明CO2和NaOH可以发生反应。（5）探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应【进行实验1】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。【查阅资料】FeSO4+2NaOHNa2SO4+Fe（OH）2（白色）；Fe（OH）2容易被氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O4F
26、e（OH）3（红褐色）。【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？【进行实验2】改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。【交流反思1】装置中煤油的作用是_。【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。【进行实验3】分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2，所得白色沉淀能保持更长时间。【交流反思2】具支试管A中发生反应的化学方程式为_。H2的作用有：a排出装置中溶液上方的空气；b_；c将A中溶液压入B中。【归纳总结】NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质
27、发生反应。18. 许多化学反应无明显现象，氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应就是其中之一。【提出问题】怎样证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应？【实验设计】同学们写出了该反应的化学方程式：_。并根据该反应原理分别设计了图甲、图乙两个实验。 【实验验证】（1）组同学按图甲所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。第二组同学认为该实验没有严谨，理由是_。于是同学们将该装置中氢氧化钠溶液换成_做了对比实验证明二者发生了反应。（2）第二组同学按图乙所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿打开止水夹，观察到_也证明二者发生了反应。【拓展延伸】同学们反思，设计并进
28、行了图丙所示实验，观察到瓶中产生_，再次证明了氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。 【废液处理】实验结束后，同学们将上述实验中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，测得溶液的pH铝)，这时杠杆平衡如图，将两球分别浸泡在质量相同、质量分数也相同的稀硫酸中，直到两个烧杯中均没有气体产生为止，将两球移出烧杯(悬挂球的线无损)，发现两球的外形变化没有大且无孔洞出现。那么，一定空心的球是_(填“铁球”或“铝球”)；写出M端浸没在烧杯里时发生的反应化学方程式_；取出的杠杆，_端下沉。（4）与盐的作用。【查阅资料】碳酸钠溶液与稀盐酸反应：当稀盐酸过量时，反应生成氯化钠、二氧化碳和水；稀盐酸没有足时，
29、产物是氯化钠和碳酸氢钠。小组同学在老师的指导下设计实验一、二(如图)探究稀盐酸与碳酸钠的反应，根据图示，实验一试管中的现象是_；实验二试管中的现象是_。请写出实验二中发生的反应化学方程式_。2022年中考化学专题复习：科学实验探究参考答案1. 广西有许多美丽的溶洞景观。资料显示：溶洞分布在石灰岩地区。石灰岩的主要成分是碳酸钙，溶有二氧化碳的水会慢慢溶解碳酸钙：形成溶洞。某兴趣小组的同学在老师的指导进行如下实验探究。【提出问题】碳酸钠溶液中通入二氧化碳，是否会发生类似的反应生成碳酸氢钠？碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，所得溶液中所含有的溶质是什么？（没有考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）【查阅资
30、料】碳酸氢钠溶液呈碱性。【猜想假设】猜想一：溶质为NaHCO3；猜想二：溶质为_；猜想三：溶质为Na2CO3【实验探究】实验步骤实验现象实验结论1、取少量通入一定量二氧化碳后的碳酸钠溶液于A试管中，滴加过量的CaCl2溶液。_猜想一没有成立2、取少量步骤1中的上层清液于B试管中，滴加适量_B试管中有气泡生成猜想三没有成立【实验结论】猜想二成立，说明向碳酸钠溶液通入二氧化碳会反应生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为_。【交流讨论】甲同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后的所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，若溶液变红，也能证明碳酸钠溶液和二氧化碳会反应生成碳酸氢钠。乙同学认为甲的想法没有合理，理由是
31、_。【反思拓展】向盛有少量澄清石灰水的试管中没有断通入CO2，直至过量。下列试管中的沉淀与二氧化碳的质量变化关系合理的是_（填字母）。【答案】 . NaHCO3、Na2CO3 . 产生白色沉淀（合理即可） . 稀盐酸（合理即可） . . Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均可使无色酚酞变红，因此无法证明一定有碳酸氢钠生成（其他合理答案亦可） . B2. 某兴趣小组同学对常见碱的部分化学性质进行探究，请你参与。探究一：探究氢氧化钠的性质。（1）取5 g氢氧化钠固体于烧杯中，再向烧杯中加入20mL水，没有断搅拌，实验现象为_。（2）图1所示实验，反应的化学方程式为_。（3）图2所示实验中，一定发生
32、的反应的化学方程式为_。（4）将图1、图2反应后的溶液倒入烧杯中，充分反应后，观察到烧杯底部有蓝色沉淀、上层清液为无色。烧杯内溶液中的溶质是_。探究二：探究碱与CO2反应。如图3所示，甲同学分别打开分液漏斗活塞，将相同体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液分别全部加入锥形瓶中，立即关闭活塞，振荡锥形瓶。一段时间后同时打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。（5）观察到装置A中的现象是_，装置C中反应的化学方程式为_。得出结论：碱能与二氧化碳发生反应。（6）乙同学认为A中产生的现象没有能说明碱能与二氧化碳反应，其理由是_。没有改变装置的前提下，请设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，其实验是_。（
33、7）丙同学认为通过对比甲实验中装置A和C的现象也能说明氢氧化钠与二氧化碳发生反应。请对丙同学说法的合理性做出评价_。【答案】（1）固体溶解，烧杯外壁发热 （2） （3）、 （4）Na2SO4、NaCl （5） . B中的水进入A中 . （6） . 氢氧化钠溶液中的水能溶解二氧化碳且与水反应，使A中压强减小，也能观察到B中的水被压入A中 . 将C中氢氧化钙溶液更换为少量水，重新完成实验，并对比实验（合理即可） （7）若C中氢氧化钙足量，则A、C中的CO2均完全反应，无法形成对比，现象没有能说明NaOH与CO2发生反应；由于氢氧化钠易溶于水、氢氧化钙微溶于水，因此等体积的饱和溶液中氢氧化钠的量比氢
34、氧化钙多，若C中氢氧化钙没有足，B中压入到A中的水比C中更多，现象能说明NaOH与CO2发生反应3. 在实验室同学们看到一瓶氢氧化钠溶液，对于该溶液是否变质，同学们有点好奇，进行了以下探究：提出问题：氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？作出猜想：猜想一：氢氧化钠溶液未变质；猜想二：氢氧化钠溶液完全变质；猜想三：_。设计实验：请完成实验报告实验步骤实验现象实验结论取少量溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，待充分反应_猜想二成立向步骤试管中的上层清液滴加_无明显现象反思扩展氢氧化钠溶液变质的原因：_。(用化学方程式表示)【答案】 . 氢氧化钠溶液部分变质 . 产生白色沉淀 . 无色酚酞试液 .
35、4. 兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验室摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如下图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？【获得信息】（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等。（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液没有反应；氯化钡溶液呈中性。【提出猜想】猜想一：氢氧化钠： 猜想二：碳酸钠： 猜想三：碳酸氢钠【实验探究】（1）小军取样滴加稀盐酸有_产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_。（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_产生
36、，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（3）小华认为小军的结论没有完全正确，理由是_；小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入_，溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液的原溶质是_。【探究启示】小军实验中加入过量的氯化钡溶液的目的_。【拓展迁移】若要除去该瓶溶液中的碳酸钠可向溶液中加入适量的_溶液，充分反应后过滤即可。【答案】 . 气泡 . NaHCO3或碳酸氢钠 . 白色沉淀 . 可能是变质的氢氧化钠溶液 . 酚酞试液 . NaOH或氢氧化钠 . 检验并去除碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰 . Ca(OH)2或氢氧化钙5. 小南发现实验室盛有NaOH的试剂
37、瓶口有一层白色物质，该物质是什么呢？小南进行了如下探究实验。【查阅资料】NaOH在空气中易变质生成Na2CO3；CaCl2溶液为中性。【提出猜想】该白色物质的成分可能是：猜想1：NaOH；猜想2：Na2CO3；猜想3：NaOH和Na2CO3【实验探究】小南按以下步骤进行实验：步骤：将白色物质全部溶解，分别加入三支试管中，完成如图所示实验，记录现象及分析如下表：试管编号ABC实验现象_溶液变红有白色沉淀生成实验分析该白色物质中一定有Na2CO3该白色物质中一定有NaOH该白色物质中一定有Na2CO3（1）写出C中产生白色沉淀的原因：_(用化学方程式表示)。（2）某同学认为对 B 试管现象的分析没
38、有合理，其理由是_。步骤：为进一步分析白色物质的组成，小南向试管C中继续滴加过量CaCl2溶液，进行如下实验：（3）试管D中的现象是_，证明猜想3成立。【拓展研究】（4）实验结束后，小南把步骤中三支试管内的剩余物都倒入同一废液缸中，所得废液为无色澄清状。推测原废液中除酚酞外一定有的溶质是_(写化学式，下同)，可能有_。【讨论交流】（5）在实验室保存NaOH时应注意_(写出一条即可)。【答案】 . 有气泡产生 . . 碳酸钠溶液也可以使酚酞变红 . 出现红褐色沉淀 . NaCl . HCl、CaCl2 . 密封保存6. 在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
